题目内容
利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数。例如，在一定量的待测酸（或碱）溶液中逐滴加入已知质量分数的碱（或酸）溶液（标准溶液），直到酸、碱正好完全反应，根据消耗标准碱（或酸）溶液的多少即可求算出待测酸（或碱）溶液的质量分数。
下图为某次测定过程中，溶液的pH随所滴加的某标准溶液体积的变化而变化的关系图。
⑴根据下图曲线可以判断实验中是向_______（填“酸”或“碱”，下同）溶液（待测液）中滴加__________溶液（标准液）。
⑵在这次测定中，为了指示中和反应刚好完全，用酚酞作指示剂，即在待测溶液中先滴入几滴酚酞试液，若看到 ，则证明中和反应正好完成。
⑶如果实验中使用的酸是硫酸，碱是氢氧化钠，且待测液和标准液的密度
均以1.0g/mL计。若测定中取用待测液25mL，标准液溶质的质量分数为4.5%，根据图中数据，计算待测液溶质的质量分数。
⑴ 碱 酸
⑵ 碱溶液的红色刚好褪去 （每空1分，共3分）
⑶ 消耗掉的H2SO4质量：24.5mL×1.0g/mL＝24.5g
消耗掉的H2SO4溶液中溶质的质量：24.5g×4.5%＝1.10g （1分）
解：设待测液溶质的质量分数为x
2NaOH ＋ H2SO4 ＝ Na2SO4＋ 2H2O
80 98
25 mL×1.0g/mL×x 1.10g }（1分）
x＝0.036（即3.6%）
答：待测液溶质的质量分数为3.6%。（答案及格式共1分）
练习册系列答案
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