题目内容

将30℃时饱和溶液72.9g，加热蒸发掉全部溶剂后，得到22.9g晶体，则30℃时的溶解度和饱和溶液中溶质的质量分数分别为

[　　]
答案：A
练习册系列答案
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24、硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表所示：
温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
NaCl溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8
KNO3溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246
请回答：
（1）硝酸钾溶液中的溶质为
硝酸钾
．
（2）分析以上数据，可推出硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线变化规律是：①
氯化钠的溶解度受温度变化影响不大
；②
硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大
．
（3）在70℃时，100g水中加入151g硝酸钾，充分搅拌后所得溶液的质量为
238
g．
（4）将30℃时的硝酸钾饱和溶液转变为不饱和溶液的一种方法是
升温或加水
，从氯化钠溶液中结晶出氯化钠的方法是
蒸发溶剂
．
24、硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表所示：
温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
NaCl溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8
KNO3溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246
请回答：
（1）硝酸钾溶液中的溶质为
硝酸钾或KNO3
．
（2）分析以上数据，可以得出结论，写出其中一个：
氯化钠的溶解度受温度变化影响不大．或硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大（其它答案合理也给分）
．
（3）在60℃时，100g水中加入150g硝酸钾，充分搅拌后所得溶液的质量为
210
g．
（4）将30℃时的硝酸钾饱和溶液转变为不饱和溶液的一种方法是
升高溶液温度或增加溶剂（水）
，从氯化钠溶液中结晶出氯化钠的方法是
蒸发溶剂（或蒸发结晶）
．
（2011?上海）下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）
温度
（℃）		 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
KNO3 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 246
NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8
①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是
NaCl
NaCl
．
②30℃时，KNO3的溶解度是
45.8
45.8
g/100g水．
③KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过
降温结晶（或冷却热饱和溶液）
降温结晶（或冷却热饱和溶液）
的方法提纯．
④对③析出的晶体和剩余溶液描述正确的是
I
I
（填写编号）．
Ⅰ．剩余溶液一定是KNO3饱和溶液
Ⅱ．剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液
Ⅲ．上述方法可以将两者完全分离
Ⅳ．析出的晶体中只含有KNO3
⑤在一定温度下，将含69gKNO3、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中．改变温度使KNO3析出，NaCl不析出，则温度T（℃）的范围是
20℃≤T＜70℃
20℃≤T＜70℃
（硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响）．
（2013?平谷区模拟）下列数据是氯化钠和氯化铵固体在不同温度时的溶解度．
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3
（1）医疗上，氯化钠常用于配制0.9%的生理盐水，生理盐水中溶质为
NaCl
NaCl
．
（2）从海水中提取食盐通常采取晾晒海水的方法，这是因为随温度升高氯化钠的溶解度变化
小
小
（填“大”或“小”）．
（3）20℃时，向100g水中加入25g氯化钠，充分溶解后，溶液中溶质质量分数为
20%
20%
．
（4）现有200g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，应该蒸发掉
100
100
 g水．
（5）30℃时，向两个分别盛有相同质量的氯化钠和氯化铵的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至30℃，其结果如图所示．有关下列说法中，正确的是
BD
BD
（填字母序号）．
A．烧杯②中溶液是不饱和溶液
B．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解
C．若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小
D．将得到的烧杯②中溶液降温至0℃时，溶液中溶质质量分数一定减小．
按要求完成下列填空．
（1）按要求填空：
2个氢分子
2H2
2H2
；最简单的有机物
CH4
CH4
；Ca2+中“2”表示的意义：
一个钙离子带有两个单位的正电荷
一个钙离子带有两个单位的正电荷
．
（2）石膏的主要成分是CaSO4，CaSO4属于
盐
盐
 （填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”），生石灰溶于水形成的溶液其pH
＞
＞
 7（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）木糖醇是一种理想的蔗糖替代品．在某些温度下其溶解度为：30℃时70g、50℃时84g、60℃时90g．根据图中三种固体的溶解度曲线，回答下列问题．
①木糖醇的溶解度曲线为
X
X
（填“X”、“Y”或“Z”）
②50℃时，100g水中加入80g木糖醇，充分搅拌，可得到
不饱和
不饱和
 溶液（填“饱和”或“不饱和”）
③若将50℃时Z的饱和溶液降温到20℃，溶质的质量分数
不变
不变
（填“变大”、“变小”或“不变”）

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