题目内容

9．有碳酸钠、盐酸、氯化钙三种溶液，为了鉴别它们，现将其任意编号为A、B、C，进行如下实验：
（1）若A、B混合，有白色沉淀产生，则C为盐酸．
（2）上述（1）中发生的反应的化学方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，其基本类型属于复分解反应．

分析 在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别．

解答 解：（1）碳酸钠、盐酸、氯化钙三种溶液，只有碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则C为盐酸．
（2）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应．
故答案为：（1）盐酸；（2）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；复分解．

点评 本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象．

练习册系列答案
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19．如图，试管中加入硝酸铵固体片刻后，U 型管左侧液面将上升（填“上升”、“下降”或“不变”），产生这一现象的原因是硝酸铵溶于水后吸热温度降低，导致集气瓶内气压降低瓶内压强变小．
20．为除去物质中的杂质（括号内为杂质），选用试剂及操作方法错误的是（　　）
物   质选 用 试 剂 及 操 作 方 法
ACu（CuO）加入足量的稀硫酸，在充分反应后过滤．
BO2（CO2）通入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后干燥
CCaCl2溶液（盐酸）加入足量的碳酸钙粉末，充分反应后过滤
DCuSO4（FeSO4）加入过量的铁粉，充分反应后过滤
A．AB．BC．CD．D
17．三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）．
（1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为79%；在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有B（选填序号）．
A．酒精灯、漏斗、玻璃棒  B． 漏斗、玻璃棒、烧杯C． 酒精灯、试管、玻璃棒
（2）小华取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是B中吸收二氧化碳中带出的水蒸气和氯化氢气体．

（3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将20克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的CO2体积与反应时间的关系如图丙．已知本实验条件下CO2的密度为1.8克/升，求该石灰石样品中CaCO3的质量分数．
（4）求实验所用的稀盐酸溶质质量分数．
4．小明家的芹菜枝叶矮小，叶色发黄．他应施加的化肥是（　　）
A．KOHB．Ca3 （PO4）2C．K2CO3D．CO（NH2）2
14．除去下表物质中含有的杂质，所选试剂错误的是（　　）
选项物质杂质除去杂质所选试剂
A铜粉铁粉硫酸铜溶液
B硝酸硫酸氯化钡溶液
C一氧化碳二氧化碳氢氧化钠溶液
D氮气氧气灼热的铜丝网
A．AB．BC．CD．D
1．合金是重要的金属材料．
（1）黄铜是铜锌合金，它是一种混合物 （填“纯净物”或“混合物”）．将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图1所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度大．
（2）黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质．处理黄铜渣可得到硫酸锌晶体（ZnSO4•7H2O），其主要流程如图2（杂质不溶于水、不参与反应，反应热效应忽略不计）：

下列说法正确的是abc
a．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤     b．溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4
c．溶液A的质量小于溶液B       d．溶液C中溶质的质量分数小于溶液B．
18．某同学想用实验证明CuSO4溶液显蓝色是由Cu2+造成的，下列实验无意义的是（　　）
A．将CuSO4溶液加水稀释B．观察Cu（ NO3）2溶液
C．观察Na2SO4D．向CuSO4溶液中滴加足量NaOH溶液
19．元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，下面从该图获取的信息中，正确的 是（　　）
A．该元素相对原子质量为 52kgB．该元素属于非金属元素
C．该元素的原子核外有 24 个电子D．该元素的原子序数为 52

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