Question

12．200克稀硫酸与足量的锌完全反应，生成2克的氢气．
（1）稀硫酸的质量分数是多少．
（2）反应后所得溶液的质量分数是多少？（保留0.1位小数）

Answer 1

分析 根据生成氢气质量，由反应的化学方程式计算出产生合金中锌的质量和生成的硫酸锌的质量即可．

解答 解：设稀硫酸的溶质质量为x，生成硫酸锌的质量为y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65  98   161   2
z   x     y   2g
（1）$\frac{98}{x}=\frac{161}{y}=\frac{2}{2g}$
x=98g
y=161g
z=65g
稀硫酸的质量分数是$\frac{98g}{200g}×$100%=49%．
（2）反应后所得溶液的质量分数是：$\frac{161g}{200g+65g-2g}×100%$=61.2%
答：（1）合金中铜的质量分数为67.5%；（2）完全反应后生成硫酸锌的质量为61.2%．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．