Question

镁铝合金M克和足量的盐酸反应生成H₂ 0.1克，则M可能是（　　）

• A、0.8
• B、1
• C、1.5
• D、无法确定

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据氢气的质量分别求出所需镁与铝的质量，则X在这两个值之间．

解答：解：假设氢气全由镁与盐酸反应制取
设需要镁的质量为x，
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
24             2
x            0.1g

24

2

=

x

0.1g

x=1.2g
假设氢气全由铝与盐酸反应制取
设需要铝的质量为z
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
54                6
y                0.1g

54

6

=

y

0.1g

y=0.9g
因固体是镁与铝的混合物，故X的取值范围为0.9g＜M＜1.2g
故选B

点评：本题主要考查学生利用化学方程式进行计算和分析的能力．解题的关键是分析两种金属都与足量的酸反应，生成0.1克氢气所需的质量关系．