题目内容
为测定大理石含CaCO3的质量分数，取大理石12.5g，加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应（假设其他杂质不与盐酸反应，也不溶解），将反应后所得气体通入到足量的澄清的石灰水中，得到沉淀10g．试计算大理石样品中CaCO3的质量分数．
分析：二氧化碳和氢氧化钙反应能生成碳酸钙沉淀和水，根据沉淀的质量可以计算二氧化碳的质量，进一步可以计算碳酸钙的质量，从而可以计算大理石中碳酸钙的质量分数．
解答：解：设反应生成二氧化碳的质量为x，
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，
44 100
x 10g
=
，
x=4.4g，
设碳酸钙的质量为y，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
y 4.4g
=
，
y=10g，
大理石含CaCO3的质量分数为：
×100%=80%；
答：大理石样品中CaCO3的质量分数是80%．
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，
44 100
x 10g
| 44 |
| 100 |
| x |
| 10g |
x=4.4g，
设碳酸钙的质量为y，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
y 4.4g
| 100 |
| 44 |
| y |
| 4.4g |
y=10g，
大理石含CaCO3的质量分数为：
| 10g |
| 12.5g |
答：大理石样品中CaCO3的质量分数是80%．
点评：本题比较简单，主要考查根据化学方程式进行计算，书写化学方程式时要注意配平．
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