题目内容
【题目】已知氯化镁样品中含有杂质氯化钠，某化学兴趣小组的同学通过以下实验测定其中氯化镁的质量分数：称取该样品15g溶于水得到溶液，然后将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡（实验数据见下表）．
/ | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
加入氢氧化钠溶液的质量/g | 25 | 25 | 25 | 25 |
生成沉淀的质量/g | 2.9 | x | 8.7 | 8.7 |
（1）表中x= ．
（2）样品中氯化镁的质量分数是 ．
（3）若实验室中只有80g质量分数为30%的氢氧化钠溶液，要想配成本实验所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液，还需加入水的质量是多少？
【答案】
（1）5.8
（2）95%
（3）解：由分析可知每生成2.9g氢氧化镁需要氢氧化钠溶液的量是25g，所以生成8.7g沉淀所需的氢氧化钠溶液的量为：25g× 
=75g，
所以上述实验中所用到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为： 
×100%=16%．
设用实验室中已有的80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠配制16%氢氧化钠溶液，需要加水的质量为Z，
80g×30%=（80g+z）×16%
解得z=70g
答：需加入水的质量是70g．
【解析】解：（1）由表中1、3两次的数据可知，25g氢氧化钠溶液与氯化镁反应能生成2.9g沉淀，因此50g氢氧化钠溶液能生成5.8g沉淀．（2）设样品中氯化镁的质量分数为x，反应的氢氧化钠的质量为y
MgCl2+ | 2NaOH= | Mg（OH）2↓+2NaCl |
95 | 80 | 58 |
15g×x | y | 8.7g |
，
x=95%
y=12g
答案：（1）5.8；（2）95%；
【考点精析】掌握根据化学反应方程式的计算是解答本题的根本，需要知道各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．
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