题目内容
浓度为4%的氢氧化钠溶液250克，吸收了5.5克二氧化碳，所得碳酸钠溶液中碳酸钠的质量分数为（ ）
| A、5.40% | B、2.20% | C、5.30% | D、5.19% |
分析：根据物质间的反应以及溶质质量分数公式进行，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水．
解答：解：设生成碳酸钠的质量为x
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
80 106
250g×4% x
=
x=13.25g
所得碳酸钠溶液中碳酸钠的质量分数为：
×100%≈5.19%
观察选项，故选D．
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
80 106
250g×4% x
| 80 |
| 250g×4% |
| 106 |
| x |
x=13.25g
所得碳酸钠溶液中碳酸钠的质量分数为：
| 13.25g |
| 250g+5.5g |
观察选项，故选D．
点评：本题考查了常见物质间的反应以及关于溶质质量分数的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行．
练习册系列答案
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小青在实验室发现一瓶长期敞口放置的浓盐酸，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定．取10g此盐酸于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，用pH计（一种测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，得到的数据如下：
（1）请你绘制出烧杯中溶液的pH与加入氢氧化钠溶液体积（V）之间的变化关系图．
（2）请根据上图找出氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，所滴加氢氧化钠溶液的体积数，并据此计算此瓶盐酸的溶质质量分数．（氢氧化钠溶液的密度按1.0g/mL计算）
| 加入氢氧化钠的体积/mL | 0 | 1.0 | 8.0 | 9.5 | 10.5 | 12.0 | 16.5 |
| 烧杯中溶液的pH | 1.0 | 1.3 | 2.0 | 3.9 | 9.9 | 11.9 | 12.8 |
（2）请根据上图找出氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，所滴加氢氧化钠溶液的体积数，并据此计算此瓶盐酸的溶质质量分数．（氢氧化钠溶液的密度按1.0g/mL计算）