Question

在CO和CO₂的混合气体中，含氧64%，将该混合气体10g通过足量的灼热的氧化铜，使其充分反应．求：
（1）共得到多少克二氧化碳？
（2）有多少克氧化铜被还原？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据碳元素守恒可以计算出生成二氧化碳的质量，然后结合混合气增加的质量就是氧化铜中氧元素的质量求出被还原的氧化铜质量．

解答：解：（1）混合气碳元素的质量为：10×（1-64%）=3.6g，设得到的二氧化碳质量为x，依据碳元素守恒可知，

12

44

×100%×x=3.6g
  x=13.2g
所以共得到13.2g的二氧化碳，
（2）反应前混合气的质量为10g，反应后增加的质量为：13.2-10=3.2g，即氧元素的质量，全部来自氧化铜，所以，
设被还原氧化铜的质量为y，

16

80

×100%×y=3.2
y=16g
所以被还原的氧化铜的质量为16g．
答：（1）共得到13.2克二氧化碳；
（2）有16克氧化铜被还原．

点评：在解此类题时，首先分析题中的反应原理，然后结合题中所给的数据找出简洁的方法进行解答．