题目内容
2.化学与人类生活息息相关.请回答下列问题:(1)长期饮用硬水对人体健康不利.生活中降低水的硬度可采用的方法是加热煮沸;
(2)铁元素是人体必需的一种微量元素.食用“加铁酱油”可预防缺铁性贫血;
(3)炒菜时油锅中的油不慎着火,用锅盖将其盖灭的原理是隔绝空气或氧气;
(4)铁锅常用于炒饭炒菜,是利用了铁的导热性;
(5)蔬菜水果应适当多吃,它们是人体获取维生素的主要来源.
分析 (1)根据生活中降低水的硬度方法分析;
(2)根据铁的生理功能和缺乏症进行分析解答;
(3)根据灭火原理分析;
(4)根据金属的性质与用途来分析;
(5)根据食品中富含的营养素来分析.
解答 解:(1)较为常用的将硬水软化的方法有加热煮沸或蒸馏,生活中可通过简单的加热煮沸方法来降纸水的硬度;故填:加热煮沸;
(2)铁元素是人体必需的一种微量元素.铁是合成血红蛋白的主要元素,缺乏会患贫血,食用“加铁酱油”可预防缺铁性贫血.故填:缺铁性贫血;
(3)油锅中的油不慎着火时,应该迅速用锅盖盖上,因为这样可以使油与氧气隔绝,从而达到灭火的目的.故填:隔绝空气或氧气;
(4)生活中常用铁锅炒菜,主要利用了铁具有良好的导热性;故填:导热;
(5)蔬菜水果中富含维生素;故填:维生素.
点评 本题难度不大,掌握硬水软化的方法、灭火的原理、化学元素与人体健康的关系、各种营养素的生理功能与食物来源等是正确解答此类题的关键.
练习册系列答案
相关题目
12.
用推拉注射器活塞的方法可以检查如图装置是否漏气.当缓慢向内推动活塞时,如果装置(如图)不漏气,则能观察到( )
| A. | 注射器内有液体 | B. | 瓶中液面明显上升 | ||
| C. | 长颈漏斗内液面上升 | D. | 长颈漏斗下端管口产生气泡 |
13.某校化学兴趣小组参观制碱厂后,获得以下信息并对相关问题进行研究.
【查阅资料】
①无水硫酸铜是白色固体,吸水变蓝.
②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质(MgCl2和CaC12)及不溶性杂质.
③生产原理:NaCl+NH3+CO2+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHCO3↓+NH4C1.分离得晶体A,并使其充分受热,可分解制得纯碱及两种常见的氧化物.
④氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl═NH3↑+HCl↑.
⑤部分生产流程如下图所示:
【问题讨论】
(1)①溶液A中的溶质有NaCl和NaOH、Na2CO3.
②操作Ⅱ的名称为过滤.
③写出加入NaOH溶液所发生反应的化学方程式MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl.
④流程中Na2CO3溶液的作用是除去粗盐中的CaCl2.
(2)上述生产流程中可循环使用的是ACD (填序号).
A.NH3 B.NaOH C.HCl D.CO2
【组成探究】
(3)①晶体A受热分解的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑.
②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A,请完成下表(从下图装置中选择):
【组成探究二】
(4)取纯碱样品加水溶解,向该溶液中加入过量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀.产生沉淀的方程式为AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3,由此确定纯碱样品含有杂质NaCl.
【组成探究三】
(5)同学们为了测定该纯碱样品的纯度,设计了如下实验:

①氯化钡溶液过量的目的是使碳酸钠完全反应.
②判断滤渣是否洗干净,可向最后的洗出液中滴加BD,然后观察现象判断.
A.氯化钡溶液 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.碳酸钾溶液
③根据实验数据,计算样品中碳酸钠的质量分数为88.3%.(精确到0.1% )
【查阅资料】
①无水硫酸铜是白色固体,吸水变蓝.
②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质(MgCl2和CaC12)及不溶性杂质.
③生产原理:NaCl+NH3+CO2+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHCO3↓+NH4C1.分离得晶体A,并使其充分受热,可分解制得纯碱及两种常见的氧化物.
④氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl═NH3↑+HCl↑.
⑤部分生产流程如下图所示:
【问题讨论】
(1)①溶液A中的溶质有NaCl和NaOH、Na2CO3.
②操作Ⅱ的名称为过滤.
③写出加入NaOH溶液所发生反应的化学方程式MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl.
④流程中Na2CO3溶液的作用是除去粗盐中的CaCl2.
(2)上述生产流程中可循环使用的是ACD (填序号).
A.NH3 B.NaOH C.HCl D.CO2
【组成探究】
(3)①晶体A受热分解的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑.
②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A,请完成下表(从下图装置中选择):
| 选择的装置 | 实验现象 | 实验结论 |
| AB,或AC,或ABC | B中不变浑浊,或C中不变蓝,或B中不变浑,C中不变蓝 | 样品不含晶体A |
(4)取纯碱样品加水溶解,向该溶液中加入过量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀.产生沉淀的方程式为AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3,由此确定纯碱样品含有杂质NaCl.
【组成探究三】
(5)同学们为了测定该纯碱样品的纯度,设计了如下实验:
①氯化钡溶液过量的目的是使碳酸钠完全反应.
②判断滤渣是否洗干净,可向最后的洗出液中滴加BD,然后观察现象判断.
A.氯化钡溶液 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.碳酸钾溶液
③根据实验数据,计算样品中碳酸钠的质量分数为88.3%.(精确到0.1% )
10.下列物质属于纯净物的是( )
| A. | 洁净的空气 | B. | 澄清石灰水 | C. | 加碘盐 | D. | 液氧 |
7.下列实验操作一定能达到实验目的是( )
| 选项 | 实验目的 | 实验操作 |
| A | 比较Zn、Fe、Ag的金属活动性 | 将Zn和Ag分别放入FeSO4溶液中 |
| B | 鉴别H2和CH4 | 分别点燃,在火焰上方罩一干冷烧杯 |
| C | 除去CO2中含有的少量CO | 将气体点燃 |
| D | 除去污水中的颜色和气味 | 加入适量明矾 |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
12.下列化学用语的写法或读法正确的是( )
| A. | 两个硫酸根离子:2SO32- | B. | 氦气:He2 | ||
| C. | FeO:读作氧化铁 | D. | Na2SO4:读作硫酸钠 |