题目内容
【题目】纯碱用途非常广泛，我国化学家侯德榜先生是制碱工业的先驱，工业上以食盐和石灰石等为主要原料，生产纯碱的模拟流程如图所示：
（1）反应①的化学方程式为______________，反应②的基本反应类型为____________。
（2）工业上采用分离液态空气的方法制取氮气，属于____________变化(填“物理”或“化学”)。
（3）在加压条件下不断向饱和食盐水和氨水中通入二氧化碳制取碳酸氢钠固体，该流程需要加压条件的原因是____________。
（4）操作 a 的名称是_____________，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____________。
【答案】
分解反应 物理 增加二氧化碳的溶解度 过滤 漏斗
【解析】
（1）石灰石主要组分为碳酸钙，碳酸钙在煅烧条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，所以化学方程式为；碳酸氢钠在加热条件下分解生成了碳酸钠、水和二氧化碳，由一种反应物生成多种生成物，符合分解反应特点，所以反应②为分解反应；
故答案为：；分解反应。
（2）工业上采用分离液态空气的方法制取氮气，利用氮气与氧气沸点的不同，没有新物质生成，所以属于物理变化；
故答案为：物理。
（3）常压下二氧化碳在水中溶解度不大，只是能溶于水，增大压强，可以增加二氧化碳的溶解度，便于反应的进行；
故答案为：增加二氧化碳的溶解度。
（4）经过操作a之后实现固液的分离，所以操作a为过滤；过滤需要玻璃棒引流，烧杯盛取滤液，还需要漏斗进行过滤；
故答案为：过滤；漏斗。
【题目】有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠混合粉末。工作原理是：利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内的气压，利于疏通。小柯利用如图装置测定疏通剂中铝的质量分数。
Ⅰ．取样品20g，倒入容积为200ml的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入水，置于电子天平上测出总质量m1。
Ⅱ．打开活塞，加入足量的水充分反应，直到没有固体剩余，静置一段时间，测出总质量m2。
Ⅲ．实验数据如下表：
反应前总质量m1 | 反应后总质量m2 |
371.84g | 371.24g |
回答下列问题：
（1）配平化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O
______NaAlO2+3H2↑
（2）根据化学方程式计算样品中铝的质量分数。______
（3）以下情形会导致样品中铝的质量分数测量结果偏高的原因可能有______。
A向锥形瓶中倒入样品时，撒出了部分粉末
B在反应过程中有水蒸气逸出
C没有等装置中氢气全部排尽就称量
