题目内容
有一包白色粉末，可能由MgCl2、NaOH、BaCl2、Na2SO4中的一种或多种组成．取少量该白色粉末于烧杯中，向烧杯中加入足量水搅拌后，观察到有白色不溶物存在；再向烧杯中滴加酸溶液．根据加酸过程中观察到的现象绘制如下列说法合理的是（ ）
A．加水后得到的液体中可能含有OH-?
B．白色不溶物可能为Mg（OH）2或BaSO4?
C．原固体中可能含有三种物质?
D．酸溶液不可能为稀硫酸
【答案】
A、C
【解析】
试题分析： 根据给出的物质及物质的性质进行分析，将白色粉末加入到水中，能产生的白色沉淀是氢氧化镁（发生的化学反应为：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl）和硫酸钡（发生的化学反应为BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl）：，滴加酸的溶液，沉淀过一段时间完全消失，则沉淀不可能是硫酸钡，只能是氢氧化镁，故硫酸钠不能与氯化钡同时存在，氯化镁和氢氧化钠一定存在， A、根据图象，再向烧杯中滴加入酸后，沉淀刚开始不消失，说明酸在与溶液中的物质反应，而能与酸反应的物质就是氢氧化钠，所以可判断加水后得到的液体中含有OH-，故A正确；B、根据图象，再向烧杯中滴加入酸后，最后沉淀全部消失，而硫酸钡不溶于酸，不会消失干净，故B错误；C、根据图象可以判断，白色沉淀为氢氧化镁，要生成氢氧化镁，一定含有氯化镁和氢氧化钠两种物质，可以含氯化钡或硫酸钠中的一种，故可以含有三种物质，故C正确；D、沉淀全部消失，只要保证不生成硫酸钡沉淀就可以，所以酸可以是硫酸，故D错误，故选A、C
考点：酸碱盐之间发生的复分解反应及实验现象
练习册系列答案
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| 实验步骤及现象 | 结论 |
| ①将少许白色粉末溶于水得到无色溶液A | 白色粉末中一定没有 |
| ②在A中加入足量硝酸钡溶液，生成白色沉淀B，过滤得滤液C ③在白色沉淀B中加入足量稀硝酸， ④在滤液C中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解． |
白色粉末中一定有 碳酸钠和氯化钠 |
（2013?长宁区二模）有一包白色粉末，可能含有K2SO4、Na2CO3、BaCl2、CuSO4中的一种或几种．取样溶于足量的水，有白色沉淀产生，过滤，滤液呈无色；向沉淀中滴加稀盐酸，沉淀的质量与加入盐酸体积的关系如图所示．由此推断白色粉末的成分是（ ）