Question

1．请分析、比较以下几组化学反应，得出结论．

组别	化学方程式	结论
Ⅰ	6CO2+6H2O$\frac{\underline{\;\;\;光照\;\;\;}}{叶绿素}$C6H12O6+6O2 CO2+H2O═H2CO3	反应物相同，生成物不同， 原因反应条件不同．
Ⅱ	Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O	反应物相同，生成物不同， 原因反应物的浓度不同．
Ⅲ	C+O2（充足）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2 2C+O2（不充足）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO	反应物相同，生成物不同， 原因反应物的量不同．
Ⅳ	2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑（反应缓慢） 2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{加热}$2KCl+3O2↑（反应迅速）	反应物相同，反应速率不同， 原因有无催化剂．
实践与应用	科学探究正努力实现对化学反应的控制，很多化学家致力于研究二氧化碳的“组合转化”技术，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质．若让二氧化碳和氢气在一定条件下反应，可生成一种重要的化工原料，反应的化学方程式如下： 2CO2+6H2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$X+4H2O，推断X的化学式是C2H4．

Answer 1

分析 根据题意，分析Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均反应物相同，生成物不同，Ⅳ反应物相同，反应速率不同，可从反应条件、反应物的浓度、反应物的用量、催化剂等方面进行分析解答．
实践与应用：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．

解答 解：Ⅰ两个方程对比可知，反应物相同，但它们的反应条件不同，导致生成物不同．
Ⅱ两个方程对比可知，反应物相同，但反应物的浓度不同，导致生成物不同．
Ⅲ两个方程对比可知，反应物相同，但反应物的量不同，导致生成物不同．
Ⅳ两个方程对比可知，反应物相同，但使用二氧化锰作催化剂可以改变反应速率，导致反应速率不同．
实践与应用：根据反应的化学方程式2CO₂+6H₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$X+4H₂O，反反应物中有2个碳原子、4个氧原子和12个氢原子，生成物中有8个氢原子和4个原子，还少2个碳原子和4个氢原子，则每个X分子由2个碳原子和4个氢原子构成，因此X的化学式为C₂H₄．
故答案为：

组别	化学方程式	结论
Ⅰ	6CO2+6H2O$\frac{\underline{\;\;\;光照\;\;\;}}{叶绿素}$C6H12O6+6O2 CO2+H2O═H2CO3	反应物相同，生成物不同， 原因 反应条件不同．
Ⅱ	Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O	反应物相同，生成物不同， 原因 反应物的浓度不同．
Ⅲ	C+O2（充足）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2 2C+O2（不充足）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO	反应物相同，生成物不同， 原因 反应物的量不同．
Ⅳ	2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑（反应缓慢） 2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{加热}$2KCl+3O2↑（反应迅速）	反应物相同，反应速率不同， 原因 有无催化剂．
实践与应用	科学探究正努力实现对化学反应的控制，很多化学家致力于研究二氧化碳的“组合转化”技术，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质．若让二氧化碳和氢气在一定条件下反应，可生成一种重要的化工原料，反应的化学方程式如下： 2CO2+6H2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$X+4H2O，推断X的化学式是 C2H4．

点评 本题难度不是很大，了解影响化学反应发生的因素、催化作用、化学反应前后原子守恒等是正确解答本题的关键．