Question

3．某化学小组欲配制6%的氯化钠溶液50克．
（1）通过计算，需蒸馏水47毫升．要准确量取水的体积应选用50mL量筒（量筒规格）和胶头滴管（仪器名称）
（2）配制好的溶液中所含阴离子主要是Cl^-（离子符号）
（3）如果量取水时，仰视读数，则实际配制的溶液质量分数偏小（填偏大或偏小）
（4）玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率．

Answer 1

分析 （1）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量即可求得水的质量．
（2）氯化钠溶液中的阴离子是氯离子，进行分析解答．
（3）如果量取水时，仰视读数，读数比实际液体体积小，进行分析解答．
（4）根据溶解操作中玻璃棒的作用，进行分析解答．

解答 解：（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制6%的氯化钠溶液50克，需氯化钠的质量=50g×6%=3g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-3g=47g（合47mL）．从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，要准确量取水的体积应选用50mL的量筒，先用倾倒法加液到近刻度线，再改用胶头滴管加液到刻度线．
（2）氯化钠溶液中的阴离子是氯离子，其离子符号为：Cl^-．
（3）如果量取水时，仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小．
（4）溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率．
故答案为：（1）47；50mL；胶头滴管；（2）Cl^-；（3）偏小；（4）搅拌，加快溶解速率．

点评 本题难度不大，明确一定溶质质量分数溶液的配制的步骤（计算、称量、溶解）、注意事项等是正确解答此类题的关键．