Question

2．某纯碱样品中含有一些氯化钠，取40g该样品于烧杯中，边滴加稀盐酸至116g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为147.2g，请计算：
（1）产生二氧化碳气体的质量是8.8g．
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数？（精确到0.1%）

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠和氯化钠的质量，进而求算对应的质量分数．

解答 解：根据质量守恒定律可得，生成二氧化碳的质量为40 g+116 g-147.2 g=8.8 g
设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑                             
106                 117                  44
x                       y                  8.8 g
$\frac{106}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{8.8g}$
解得x=21.2 g，y=23.4 g                                           
则原样品中氯化钠的质量为40 g-21.2 g=18.8 g
所得溶液中氯化钠的质量分数为$\frac{18.8g+23.4g}{147.2g}$×100%≈28.7%
答：（1）产生二氧化碳气体的质量是8.8 g．
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为28.7%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．