必须使用指示剂才可以证明是否发生了化学反应的一组物质是( )A．H2SO 4+NaOHB．H 2SO 4+Ba(OH) 2C．HCl+Fe(OH) 3D．HCl+Na 2CO 3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．必须使用指示剂才可以证明是否发生了化学反应的一组物质是（　　）

A．

H₂SO ₄+NaOH

B．

H ₂SO ₄+Ba（OH） ₂

C．

HCl+Fe（OH） ₃

D．

HCl+Na ₂CO ₃

分析如果一个反应没有明显的现象，验证该反应是否已经进行，必须借助指示剂．B中有白色沉淀生成；C中红褐色固体溶解；D中产生气体．说明B、C、D中都有明显的现象，而A中的物质是否反应，则无明显现象．

解答解：A、硫酸和氢氧化钠反应能生成硫酸钠和水，硫酸钠易溶于水并且硫酸钠溶液是无色的，整个反应过程没有明显现象，需要使用指示剂才可以证明是否发生了化学反应．
B、硫酸和氢氧化钡反应生成白色沉淀硫酸钡，现象明显．
C、盐酸和氢氧化铁反应生成氯化铁和水，实验现象是红褐色的固体溶解，溶液变成黄色．
D、盐酸和碳酸钠反应生成大量的二氧化碳气体，实验现象是有大量的气泡产生．
故选A．

点评解答本题是要掌握物质之间相互作用时的实验现象，只有这样才能对问题做出正确的判断．

练习册系列答案

（1）固体甲中含有的物质是铁和铜；红色固体是铜；溶液乙中溶质是硫酸铝、硫酸亚铁．
（2）写出步骤①的化学方程式：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；实验中硫酸亚铁溶液中没有浑浊出现的原因可能是稀硫酸过量；
【探究二】某硫酸亚铁晶体（FeSO₄•xH₂O）热分解研究
该兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值．

（3）①装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有二氧化硫．
②实验中要持续通入氮气，否则测出的x会偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”），原因是空气含有水蒸气．
③硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液，则装置A中红棕色固体是氧化铁．
④小明从理论上分析得出硫酸亚铁晶体分解还生成另一物质SO₃．
（4）某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO₄•xH₂O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量--分解温度的关系图如图2．
①图2中T₃至T₄过程的化学反应方程式2FeSO₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₃↑+SO₂↑．
②计算FeSO₄•xH₂O中的x为7．

3．自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是吸附异味和色素．

10．下列各组物质的溶液混合后，最终不一定有沉淀生成的是（　　）

	A．	Ba（OH） ₂、H ₂SO ₄、HCl		B．	CuCl ₂、NaOH、HCl
	C．	BaCl ₂、Na ₂CO ₃、HNO ₃		D．	AgNO ₃、H ₂SO ₄、HCl

20．空气中含量最多的气体是（填化学式，下同）N₂；点燃时只生成能使能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO．写出两种你知道的新能源太阳能、氢能（名称）．

7．按要求回答下列问题：
（1）“化学使天更蓝，水更清”．汽车尾气处理装置能使某些有毒气体转化为无毒气体：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂，该反应涉及的物质中：氮气在空气中含量最高；二氧化碳是光合作用的原料；次空请去掉能与血红蛋白结合导致人体中毒的是一氧化碳．
（2）“物质的性质与其用途密切相关”．例如：铜用于制作导线是因为其具有良好的延展性和性；一氧化碳的性质决定了一氧化碳在钢铁冶炼中的作用，请你用化学方程式表示高炉炼铁的原理3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）目前人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和天然气；为减少污染，提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳和水的反应，其微观示意图如下所示：

该反应中生成物C和D的分子个数比为1：1．

4．下列图象与所对应操作相符的是（　　）

	A．	在氢氧化钠溶液中加水稀释
	B．	将等质量的镁片和铁片分别放入足量等溶质质量分数的稀硫酸中
	C．	将接近饱和的硝酸钾溶液缓慢降温
	D．	化学反应中，原子总数随时间的变化

5．下列关于“化学之最”的说法正确的是（　　）

	A．	天然存在的最硬的物质是金刚石		B．	年产量最高的金属是铜
	C．	地壳中含量最高的金属元素是氧		D．	相同条件下密度最大的气体是氢气

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