Question

8．小柯发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习．
【查阅资料】真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金；
铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H₂O和CO₂．
【实验探究】将该枚戒指加入过量稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝绿色．
（1）小柯认为：气体中除了含有CO₂，还可能含有少量氢气．
（2）小红认为蓝绿色溶液中的溶质只有氯化锌和盐酸．小华认为溶液中的溶质除了氯化锌、盐酸外还应该含有其它一种物质．他取适量上述蓝绿色溶液，加入光亮的铁片，观察到有红色物质析出，溶液颜色变浅，证实了自己的观点．请你写出小华反应的化学方程式Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu．
【思维拓展】小柯想进一步探究“金戒指”中铜元素的含量，取一枚同材质的“金戒指”，称得质量为3.8g．在老师的指导下，将“金戒指”经一系列化学反应后，最终得到纯净的氧化铜，称得质量仍然为3.8g（实验过程中铜元素损失忽略不计）．则“金戒指”中铜元素的质量分数是80%．

Answer 1

分析 【实验探究】（1）从戒指的成分和探究过程中加入过量的酸来考虑答案．
（2）根据溶液的颜色，说明溶液中还含有氯化铜．氯化铜和铁反应能置换出红色的铜同时生成氯化亚铁．
【思维拓展】根据铜的质量进行分析解答即可．

解答 解：（1）戒指的成分是铜锌合金，锌能与盐酸反应生成氢气，故填：氢气；
（2）铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，故填：Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu；
【思维拓展】3.8g氧化铜中铜元素的质量为：3.8g×$\frac{64}{80}$×100%=3.04g，
则“金戒指”中铜元素的质量分数为：$\frac{3.04g}{3.8g}$×100%=80%，
故填：80%．

点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．