Question

某中学研究性学习小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的性质、制法和用途，查阅资料并进行实验。 

【资料卡片】（1）碳酸钠（Na₂CO₃），俗名苏打、纯碱，具有热稳定性，易溶于水，其水溶液呈碱性。

（2）碳酸氢钠（NaHCO₃），俗称“小苏打”。固体50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，270℃时完全分解。水溶液呈现弱碱性。

实验一、实验装置如图Ⅰ～Ⅳ所示。 

（1）若用碳酸钠制取二氧化碳气体并验证二氧化碳的部分化学性质，应选用实验   ▲   ，验证二氧化碳化学性质的化学方程式为   ▲   。

（2）实验   ▲   说明泡沫灭火器中应选择碳酸氢钠与酸反应制CO₂而不应选择碳酸钠。

（3）若用实验Ⅳ来验证碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠，则试管B中装入的固体最好是   ▲   ，能说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定的实验现象是   ▲   。

（4）实验Ⅲ可用于测定Na₂CO₃固体中混有的少量NaHCO₃的质量分数，需测定的数据有   ▲   。 

实验二、用碳酸钠溶液与石灰水反应制烧碱。

取一定量的碳酸钠溶液与澄清石灰水充分反应，过滤，通过实验探究滤液中溶质成分。

【提出问题】滤液中含有哪些溶质？

【原理分析】碳酸钠与石灰水反应的原理为   ▲   （用化学方程式表示）。

【提出假设】假设一：滤液中只含氢氧化钠   

假设二：滤液中含氢氧化钠和氢氧化钙

假设三：滤液中含氢氧化钠和   ▲      

【实验方案】

实验步骤	实验现象	实验结论
甲同学取少量滤液于试管中， 再滴入氯化钙溶液	若   ▲	碳酸钠过量
若无明显现象	恰好反应

【实验评价】乙同学认为甲同学设计方案中若无明显现象还不能说明溶液和澄清石灰水恰好完全反应，她的理由是①   ▲   ，她认为要说明溶液与石灰水是否恰好完全反应，还需在甲同学方案的基础上进行，她的方案是：

实验步骤	现象和结论
取少量滤液于试管中，滴入②   ▲   溶液	观察到③   ▲   ，说明恰好反应

Answer 1

实验一

（1）Ⅰ  CO₂ +Ca(OH)₂        CaCO₃ ↓ +  H₂O     （2）Ⅱ

（3）NaHCO₃   左边试管中澄清石灰水变浑浊，右边试管中澄清石灰水不变浑浊

（4） 固体样品的质量和沉淀总质量（或反应前后固体的质量）

实验二

【原理分析】Na₂CO₃ + Ca(OH) ₂ == CaCO₃↓+ 2NaOH

【提出假设】碳酸钠

【实验方案】产生沉淀

【实验评价】①若氢氧化钙过量也不会产生沉淀    ②碳酸钠  ③无明显变化