Question

将7g高锰酸钾放入大试管中加热一段时间，试管冷却后，称得剩余固体质量为6.36g．计算制得氧气多少克？6.36g固体物质中含有哪些物质？各多少克？

Answer 1

反应放出氧气的质量=7g-6.36g=0.64g
设分解高锰酸钾的质量为x，生成锰酸钾的质量为y，生成二氧化锰的质量为z
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316         197   87  32
x            y    z   0.64g

316

x

=

197

y

=

87

z

=

32

0.64g

x=6.32g，y=3.94g，z=1.74g
则固体物质中含高锰酸钾的质量=7g-6.32g=0.68g
答：制得氧气0.64g；固体物质中含有0.68g高锰酸钾、3.94g锰酸钾、1.74g二氧化锰．