题目内容

将7g高锰酸钾放入大试管中加热一段时间，试管冷却后，称得剩余固体质量为6.36g．计算制得氧气多少克？6.36g固体物质中含有哪些物质？各多少克？

解：反应放出氧气的质量=7g-6.36g=0.64g
设分解高锰酸钾的质量为x，生成锰酸钾的质量为y，生成二氧化锰的质量为z
2KMnO₄ $\text{[math]}$ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316 197 87 32
x y z 0.64g
$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$
x=6.32g，y=3.94g，z=1.74g
则固体物质中含高锰酸钾的质量=7g-6.32g=0.68g
答：制得氧气0.64g；固体物质中含有0.68g高锰酸钾、3.94g锰酸钾、1.74g二氧化锰．
分析：根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，可知由于氧气的放出而使加热一段时间后试管内固体质量减少，因此利用质量守恒定律，首先计算放出氧气的质量，然后利用反应中各物质的质量关系逐一计算消耗高锰酸钾的质量、生成锰酸钾的质量和生成生成二氧化锰的质量，从而对剩余固体做出判断．
点评：首先利用质量守恒定律求得放出氧气质量，然后根据反应的化学方程式可以表示反应中各物质的质量比，由反应放出氧气的质量可计算出反应中其它物质的质量．