题目内容

复分解反应发生的条件为________．

据此，判断以下各物质间的复分解反应能否发生，能发生反应的，写出相应的化学方程式：

(1)H2SO4＋KOH

(2)CaO＋HCl

(3)BaCO3＋HCl

(4)KOH＋NaCl

(5)BaCl2＋Na2CO3

(6)CuSO4＋KOH

(7)Fe(OH)3＋CaCl2

(8)AgCl＋H2SO4

答案：
解析：

　　略

　　(1)H2SO4＋2KOH＝K2SO4＋2H2O

　　(2)CaO＋2HCl＝CaCl2＋H2O

　　(3)BaCO3＋2HCl＝BaCl2＋H2O＋CO2↑

　　(4)KOH＋NaCl

　　(5)BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl

　　(6)CuSO4＋2KOH＝Cu(OH)2↓＋K2SO4

　　(7)Fe(OH)3＋CaCl2

　　(8)AgCl＋H2SO4


练习册系列答案
相关题目
在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究．

【知识回放】
通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：
（1）一个中和反应
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
；
（2）一个有沉淀生成的反应
H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3
H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3
．
【挖掘实质】
（1）图甲是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现HCl在水中会解离出H+和Cl-，NaOH在水中会解离出Na+和OH-，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是
Ba2+和NO3-
Ba2+和NO3-
（填离子符号）．
（2）图乙是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为H++OH-=H2O，我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质
2H++CO32-=H2O+CO2↑
2H++CO32-=H2O+CO2↑
．
【实践运用】
（1）通过上述探究发现，在溶液中H+和OH-不能大量共存，我还发现在溶液中
Ba2+和SO42-或Ba2+和CO32-或H+和CO32-
Ba2+和SO42-或Ba2+和CO32-或H+和CO32-
（填离子符号，下同）也不能大量共存．
（2）利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液．经测定，该溶液显酸性．则在该溶液中一定含有的离子是
H+、Na+、K+和NO3-
H+、Na+、K+和NO3-
．为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证．
溶液中可能含有的离子设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论）
可能性一：Ba2+
可能性二：SO42-
可能性三：Ba2+或SO42-
可能性一：Ba2+
可能性二：SO42-
可能性三：Ba2+或SO42-
①取上述溶液少量于试管中，加入少量硫酸钠溶液．若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有Ba2+；若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有Ba2+．，
②取上述溶液少量于试管中，加入少量硝酸钡溶液．若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有SO42-；若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有SO42-．
③取上述溶液少量于试管中，加入少量硫酸钠溶液．若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有Ba2+，不含有SO42-．
①取上述溶液少量于试管中，加入少量硫酸钠溶液．若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有Ba2+；若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有Ba2+．，
②取上述溶液少量于试管中，加入少量硝酸钡溶液．若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有SO42-；若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有SO42-．
③取上述溶液少量于试管中，加入少量硫酸钠溶液．若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有Ba2+，不含有SO42-．
【知识升华】
对“复分解反应发生的条件”的再探究，我发现在分析多种溶液混合后所得溶液中离子的成分时，应考虑的因素是
溶液中的离子能否大量共存或者离子是否参加化学反应，参加化学反应的离子是否有剩余
溶液中的离子能否大量共存或者离子是否参加化学反应，参加化学反应的离子是否有剩余
．
37、复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一．学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系．（已知BaS04难溶于水）（1）写出下列反应的化学方程式：
①氯化钡溶液与硫酸钠混合：
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
：
②碳酸钾溶液与稀盐酸混合：
K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O
；
③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：
Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O
．
（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合．如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+和S042一，而Cl一、Na+则是“旁观者”，并没有参加反应．请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是
CO32-、H+
；上述反应③中实际参加反应的离子是
H+、OH-
．
（3）请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀盐酸反应产物的示意图．
下表是部分物质的溶解性表（20℃）．利用表中提供的信息回答下列问题（“-”表示那种物质不存在或遇水就分解了）：
阴阳
离子		 OH- NO3- Cl-
Na+ 溶 溶 溶
K+ 溶 溶 溶
Ag+ - 溶 不
H+ - 溶 溶
（1）NaOH和KNO3两种物质混合后能否发生反应？
不能反应
不能反应
为什么？
没有气体、沉淀或水生成，不符合复分解反应发生的条件
没有气体、沉淀或水生成，不符合复分解反应发生的条件
．
（2）写出一个中和反应的化学方程式：
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
．
（3）写出一个有沉淀生成的复分解反应的化学方程式：
AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓
AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓
．
（2007?黔东南州）酸、碱、盐溶解性表是学习化学的工具．下表为20℃时部分酸、碱、盐在水中的溶解性．
阴离子
溶解性
阳离子		 OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
H+ - 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 微 溶 溶 微 不
Ba2+ 溶 溶 溶 不 不
Cu2+ 不 溶 溶 溶 不
（1）请从表中找出一种不溶性盐
BaSO4（或CaCO3、BaCO3、CuCO3）
BaSO4（或CaCO3、BaCO3、CuCO3）
；不溶性碱
Cu（OH）2
Cu（OH）2
（填化学式）．
（2）HCl、Ca（NO3）2两种溶液能否发生反应（填“能”或“否”），理由是
否，不符合复分解反应发生的条件
否，不符合复分解反应发生的条件
．
（3）完成Na2SO4与表中一种盐反应的化学方程式
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
．
酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应．
（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有
水（或难电离物）
水（或难电离物）
生成．
（2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象．取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体．
以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈中性．请填写下表：
实验操作 测定结果 白色固体成分
用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是
用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较．
用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较．
 pH＞7
CaCl2、Ca（OH）2
CaCl2、Ca（OH）2
pH≤7
pH≤7
 CaCl2
实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点．
（3）“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质．
某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶．请回答：
                              部分物质的溶解性表（室温）
OH- Cl- SO42- CO32-
H+ 溶、挥 溶 溶、挥
Ba2+ 溶 溶 不溶 不溶
Ca2+ 微溶 溶 微溶 不溶
Mg2+ 不溶 溶 溶 微溶
①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？
②加入Na2CO3溶液的目的是什么？
③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充．
（4）LiOH和NaOH的化学性质相似．“神舟”飞船内，可用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的气体，以降低CO2含量．请计算：用LiOH完全吸收176g CO2生成Li2CO3和H2O，理论上至少需要LiOH的质量是多少？

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