题目内容

9．双球洗气管常用于气体除杂、干燥、吸收（可防倒吸）等实验．为吸收某气体并检验其性质进行图中实验，发现紫色石蕊试液变红色．请根据表中数据判断左方进入的气体是（　　）
O2HClNH3CO2
通常情况下，1体积水
能吸收的气体的体积数		0.0315007001
A．NH3B．HClC．CO2D．O2

分析 根据已有的知识结合题干提供的信息进行，据图可知气体进入双球吸气管，左端液面上升，该气体易溶于水，氧气不易溶于水，氯化氢易溶于水，氨气易溶于水，二氧化碳能溶于水．

解答 解：A、氨气易溶于水，水溶液呈碱性，不能使石蕊变红色，故A错误；
B、氯化氢易溶于水，水溶液呈酸性，能使石蕊变红色，故B正确；
C、二氧化碳能溶于水，但是不能使液面变化明显，故C错误；
D、氧气不易溶于水，不会使液面明显变化，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了常见气体的溶解性以及水溶液的酸碱性，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．

练习册系列答案
相关题目
1．能证明分子在化学变化中再分的事实是（　　）
A．水结成冰B．硫受热熔化C．过氧化氢被分解D．水汽化
2．如图是实验室制取和收集气体的装置，请按要求回答下列问题：

（1）仪器a的名称是酒精灯．
（2）加热KMnO4制取O2并用排水法收集，应选用图中的装置AD（填字母）组合．
（3）若用B装置制取氧气，将仪器上部与下部b（填“b”或“c”）连接就可以实现“随开随用、随关随停”的要求，此方法制备氧气的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）若用E装置收集O2（排空气法），检验集气瓶内氧气已收集满的方法是将带火星的木条靠近管口c，若木条复燃证明氧气已满，反之则不满．
（5）若用F装置测量生成的CO2气体的体积，要在水面上放一层植物油，植物油上方原有的空气对实验结果没有（填“有”或“没有”）明显影响．
（6）小刚想用贝壳（主要成分为碳酸钙，其它成分不溶于水又不与盐酸反应制取二氧化碳气体．为测定贝壳中碳酸钙的质量分数，做了如下实验：首先称取25g贝壳样品于烧杯中，然后向其中逐滴加入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与贝壳样品充分反应．随着反应进行，加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图G所示．
①生成二氧化碳气体的质量为8.8g．
②样品中碳酸钙的质量分数为80%．
③图G中P点时所得溶液中溶质的质量分数为14.1%．（写出计算过程，计算结果保留一位小数）
19．用括号内物质不能一次性区别开下列各组物质的是（　　）
A．CaO、CaCO3、KCl三种固体（水）
B．CaCl2、Na2CO3、K2SO4三种溶液[Ba（OH）2溶液]
C．Cu、Fe、CuO三种固体（稀盐酸）
D．NH4Cl、NaNO3、K2CO3三种溶液[Ca（OH）2溶液]
4．下列实验操作中，其中一项的操作目的与其他三项不属于同一类，该项操作是（　　）
A．做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底预先留少量的水
B．做酸碱反应实验时，事先在碱溶液中滴入1～2滴酚酞试液
C．闭合电路开关前，将滑片移到滑动变阻器的阻值最大处
D．转动显微镜的粗准焦螺旋使镜筒下降时，双眼从侧面注视物镜
14．玫瑰花中含有香茅醇、橙花醇和丁香油酚等物质；请计算：
（1）丁香油酚（C10H12O2）属于有机化合物（填“有机”或“无机”）；
（2）丁香油酚中含有3种元素，其中碳元素的质量分数为73.2%（结果精确到0.1%）；
（3）16.4g丁香油酚中含3.2g氧元素．
1．某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4并研究CaSO4•2H2O加热分解的产物．
（一）K2SO4的制备：如图1所示

（1）将CaCO3研成粉末的目的是加快反应速率（或使反应更充分或提高原料的利用率等）．．
（2）上述流程中可循环使用的物质有CO2和CaCO3（填写化学式）．
（二）研究CaSO4•2H2O加热分解的产物．
（3）分离所得的CaSO4•2H2O含有CaCO3，可用盐酸除去CaCO3，该的化学反应方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
（4）为了测定CaSO4•2H2O和CaCO3的质量比x：y，实验小组利用如图2所示的装置（夹持仪器省略）进行实验．

①实验前首先要检查装置的气密性，再装入样品样品．装置A的作用是除去空气中的CO2和H2O．
②已知CaSO4•2H2O在160℃生成CaSO4，1350℃时CaSO4开始分解；CaCO3在900℃时分解完全．现控制B装置温度
900℃进行实验并采集了如下数据数据：
a．反应前玻璃管与样品的质量m1g   b．反应后玻璃管中固体的质量为m2g
c．装置C实验后增重m3g           d．装置D实验后增重m4g
某同学选用b、d或c、d数据组合求出x：y的值，若无装置E，则实验测定结果将偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．你认为还可选用上述的b、c（选填序号）两个数据组合也可求出x：y的值．
（5）CaSO4•2H2O受热会逐步失去结晶水．取纯净CaSO4•2H2O固体3.44g，放在（5）的实验装置B中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图3所示．①G点固体的化学式是CaSO4•H2O．

②将T2～1400℃温度段加热固体所产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，则H～I段发生反应的化学方程式为2CaSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaO+2SO2↑+O2↑．
18．写出下列反应的化学方程式
（1）木炭和氧化铜混匀，在高温的条件下反应C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑；
（2）氢气在空气中燃烧：2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O；
（3）过氧化氢制取氧气：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（4）铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；
（5）高锰酸钾制取氧气：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（6）水通电分解：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
19．大气是大自然对人类的恩赐，与人类的生存息息相关．
（1）大量化石燃料的燃烧会排放较多的SO2、NO2等有害气体，这不仅污染大气，还是形成酸雨的主要原因．
（2）过多的CO2排放会造成温室效应，“节能减排”是我国的重要国策，为了减缓大气中CO2含量的增加，目前以下建议可行的是A（填字母序号）．
A．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源
B．电解水生产清洁燃料氢气
C．禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料
D．开发燃煤新技术使其充分燃烧
（3）小刚同学对碳及其重要化合物知识进行归纳、整理，并建构了如图所示的转化关系图．请回答下列问题：
①写出括号内一种含有碳元素物质的化学式CO；
②碳单质包括金刚石、石墨和C60等，它们的化学性质相似，如它们都有可燃性，试写出C60在空气中完全燃烧的化学方程式C60+60O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$60CO2．
③写一个图中由CaCO3→CO2的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．

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