Question

用5.9g含有一定量杂质的铁粉与足量的稀硫酸起反应(其中的杂质不参加反应)，反应后生成的氢气在标准状况下的体积为2.24L，求铁粉中铁的质量分数是多少?(已知标准状况下氢气的密度为0.09g/L)（保留一位小数）

Answer 1

答案：94.9%
解析：

铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，由于铁粉中杂质不参加反应，在硫酸足量的条件下，纯铁完全反应，反应后产生的氢气应该全部是由5.9g含杂质的铁粉中的纯铁所生成的，因此可将2.24L氢气的体积换算成质量，计算铁粉中含有纯铁的质量，最后计算铁的质量分数．提醒注意的是，应先将2.24L氢气换算成质量再代入比例式进行计算．反应后生成氢气的质量为 设5.9铁粉中含有纯铁的质量为x． 所以，铁的质量分数为： w(Fe)=5.6g/5.9g×100％=94.9％ 5.9g铁粉中纯铁的质量分数为94.9％．