Question

6．现有23克碳酸钠和氢氧化钠的混合物，加入200g质量分数为18.25%的稀盐酸中，充分反应后测得溶液呈酸性，再向溶液中加入一定质量分数为2.3%的氢氧化钠溶液，充分反应后测得最终溶液的PH值恰好为7，则反应后溶液中溶质的质量为58.5克．

Answer 1

分析 稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应后溶液中的溶质是氯化钠，根据稀盐酸的质量及其质量分数可以计算反应生成氯化钠的质量．

解答 解：设反应生成氯化钠的质量为x，
稀盐酸中氯化氢质量为：200g×18.25%=36.5g，
由Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaOH+HCl═NaCl+H₂O可知，HCl～NaCl，
HCl～NaCl，
36.5   58.5
36.5g   x
$\frac{36.5}{36.5g}$=$\frac{58.5}{x}$，
x=58.5g，
故填：58.5．

点评 解答时，可以根据稀盐酸和碳酸钠、氢氧化钠反应的化学方程式推导出氯化氢和氯化钠的质量关系，再进行计算就比较简单了．