Question

3．某氢氧化钠样品中提有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5g样品，加入27g水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH=7时，刚好用去10%的稀盐酸36.5g，试计算：
（1）将100g质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为280g．
（2）样品中氢氧化钠的质量分数．
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 （1）稀释前后溶质的质量不变；
（2）根据化学方程式利用氯化氢的质量进行计算；
（3）根据化学方程式利用氯化氢的质量计算出生成氯化钠的质量，根据溶质质量分数计算公式进行计算

解答 解：（1）稀释前后溶质的质量不变，设加水的质量为x
100g×38%=（100g+x）×10%   x=280g；
（2）设氢氧化钠的质量为y，生成氯化钠的质量为z
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40   36.5   58.5
y    3.65g   z
$\frac{40}{36.5}=\frac{y}{3.65g}$  $\frac{36.5}{58.5}=\frac{3.65g}{z}$
y=4g，z=5.85g
样品中氢氧化钠的质量分数：$\frac{4g}{5g}×100%$=80%；
答：样品中氢氧化钠的质量分数为80%；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数：$\frac{5g-4g+5.85g}{5g+27g+36.5g}×100%$=10%．
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%．

点评 本题难度不大，掌握计算格式和步骤是解题关键．