题目内容
金属的结构和性质等是化学重要研究的内容．
（1）图1是铝原子的结构示意图．下列说法不正确的 ．
A．铝原子的核外电子数为3
B．在化合物中铝通常显+3价
C．铝是地壳中含量最多的金属元素
D．铝可做导线是由于它具有良好的导电性
（2）铝制品比铁制品耐腐蚀，其原因是 ．相同铁制品在沿海地区比在沙漠地区生锈速度更快，其原因是 ．
（3）向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，溶液质量与加入锌的质量关系如图2所示：
①当锌的质量为bg时，溶液呈 色；
②当锌的质量为ag时，溶液中的溶质一定有 （写化学式）；
③当锌的质量为cg和dg时，过滤后得到固体，可通过以下实验证明固体的成分，请填写下表
（4）现有溶质质量分数为10%的稀硫酸49g，与足量铁反应，可得到硫酸亚铁的质量是多少？
（1）图1是铝原子的结构示意图．下列说法不正确的
A．铝原子的核外电子数为3
B．在化合物中铝通常显+3价
C．铝是地壳中含量最多的金属元素
D．铝可做导线是由于它具有良好的导电性
（2）铝制品比铁制品耐腐蚀，其原因是
（3）向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，溶液质量与加入锌的质量关系如图2所示：
①当锌的质量为bg时，溶液呈
②当锌的质量为ag时，溶液中的溶质一定有
③当锌的质量为cg和dg时，过滤后得到固体，可通过以下实验证明固体的成分，请填写下表
| 实验步骤 | 现象 | 有关的化学方程式 |
| 取少量固体样品，加 | 有气泡产生 |
考点：金属的化学性质,金属锈蚀的条件及其防护,原子结构示意图与离子结构示意图,根据化学反应方程式的计算
专题：金属与金属材料
分析：（1）根据铝原子结构示意图和地壳中最多的元素，能做导线的原因考虑本题；
（2）铝在空气中和氧气反应能够生成一层致密的氧化铝薄膜；铁在潮湿的空气中易生锈；
（3）金属活动性：锌＞铜＞银；相对原子质量：银＞锌＞铜；据此结合相关知识作答．
（4）根据化学方程式找出硫酸和硫酸亚铁的质量比，再根据硫酸的质量通过方程式可计算出生成硫酸亚铁的质量．
（2）铝在空气中和氧气反应能够生成一层致密的氧化铝薄膜；铁在潮湿的空气中易生锈；
（3）金属活动性：锌＞铜＞银；相对原子质量：银＞锌＞铜；据此结合相关知识作答．
（4）根据化学方程式找出硫酸和硫酸亚铁的质量比，再根据硫酸的质量通过方程式可计算出生成硫酸亚铁的质量．
解答：解：（1）原子结构示意图中圆圈内数字就是质子数；所以铝原子质子数是13，所以铝原子的核外电子数为13；由于铝原子最外层电子数是3易失去3个电子，显+3价；地壳中含量最多的金属元素是铝；铝做导线就是因为铝具有导电性；故错误的是A；
（2）由于铝和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，对自身起到了保护作用，尽管铝的活动性比铁强，但铝制品比铁制品耐腐蚀；沿海地区比沙漠地区空气潮湿，铁在潮湿的空气中易生锈，所以相同铁制品在沿海地区比在沙漠地区生锈速度更快；
（3）向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，结合溶液质量与加入锌的质量关系图：①当锌的质量为bg时，溶液中含有硝酸铜，溶液呈蓝色；②当锌的质量为ag时，溶液中还有部分硝酸银没有反应完，所以溶液中的溶质一定有硝酸锌、硝酸银、硝酸铜；③当锌的质量为cg和dg时，锌已过量，锌把硝酸银、硝酸铜都反应完了，过滤后得到固体含有锌银铜，由于锌能与酸反应产生氢气，所以向固体中加入盐酸，有氢气产生；
（4）49t废硫酸中硫酸的质量为：49g×10%=4.9g
设可生产硫酸亚铁的质量为x．
Fe+H2SO4 ═FeSO4 +H2↑
98 152
4.9g x
=
解得x=7.6g
答：可生产硫酸亚铁7.6g．
故答案为：（1）A；
（2）铝和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，对自身起到了保护作用；沿海地区比沙漠地区空气潮湿，铁在潮湿的空气中易生锈；
（3）①蓝；②Zn（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2；③
（4）7.6g．
（2）由于铝和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，对自身起到了保护作用，尽管铝的活动性比铁强，但铝制品比铁制品耐腐蚀；沿海地区比沙漠地区空气潮湿，铁在潮湿的空气中易生锈，所以相同铁制品在沿海地区比在沙漠地区生锈速度更快；
（3）向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，结合溶液质量与加入锌的质量关系图：①当锌的质量为bg时，溶液中含有硝酸铜，溶液呈蓝色；②当锌的质量为ag时，溶液中还有部分硝酸银没有反应完，所以溶液中的溶质一定有硝酸锌、硝酸银、硝酸铜；③当锌的质量为cg和dg时，锌已过量，锌把硝酸银、硝酸铜都反应完了，过滤后得到固体含有锌银铜，由于锌能与酸反应产生氢气，所以向固体中加入盐酸，有氢气产生；
（4）49t废硫酸中硫酸的质量为：49g×10%=4.9g
设可生产硫酸亚铁的质量为x．
Fe+H2SO4 ═FeSO4 +H2↑
98 152
4.9g x
| 98 |
| 4.9g |
| 152 |
| x |
解得x=7.6g
答：可生产硫酸亚铁7.6g．
故答案为：（1）A；
（2）铝和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，对自身起到了保护作用；沿海地区比沙漠地区空气潮湿，铁在潮湿的空气中易生锈；
（3）①蓝；②Zn（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2；③
| 实验步骤 | 现象 | 有关反应的化学方程式 |
| 稀盐酸 | Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ |
点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行分析，注意金属与盐溶液反应的顺序是最强的金属先和最弱的金属盐溶液反应．
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