Question

实验室中浓硫酸的商标如图，请根据有关信息计算：
（1）该试剂瓶中硫酸溶液中溶质的质量是

 

g
（2）欲配制100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸需这种浓酸多少克？
（3）取足量的稀硫酸与6.5g锌充分反应，可制得H₂多少克？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,用水稀释改变浓度的方法,有关溶质质量分数的简单计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据商标可可体积和密度，利用m=ρV来计算溶液的质量，进而根据质量分数求溶质的质量；
（2）根据溶液在稀释前后溶质的质量不变来解答；
（3）因硫酸足量，将锌的质量代入化学反应方程式来计算氢气的质量．

解答：解：（1）因体积为500mL，密度为1.84g/cm³ ，
则溶液的质量为500mL×1.84g/cm³ =920g，
溶质的质量是：920g×98%=901.6g；
故答案为：901.6g；
（2）设需98%的硫酸质量为xg，由稀释前后溶质的质量不变得，
100g×19.6%=x×98%，
解得x=20g，
答：需这种浓硫酸20g；
（3）设可制得H₂的质量为yg，因酸足量，锌完全反应，则
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65             2
6.5g           y

65

6.5g

=

2

y

解得y=0.2g，
答：制得H₂ 的质量为0.2g．

点评：本题考查学生对习题中信息的分析处理，学生应学会结合所学知识来应用信息，并能根据质量守恒及化学反应方程式来进行计算．