Question

【题目】过氧化钠（Na2O2）与水发生反应，生成对应的碱和氧气，化学方程式为： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．现将78g过氧化钠放入338g水中，充分反应．试计算：
（1）生成的氧气在标准状况的体积是多少？（已知标准状况下氧气的密度是1.43g/L）
（2）所得溶液中溶质质量分数是多少？

Answer 1

【答案】
（1）解：根据反应的化学方程式可知反应中过氧化钠与水的质量比为156：36，因此，将78g过氧化钠放入338g水中，充分反应时过氧化钠完全反应，

设生成O2和NaOH的质量分别为x和y

2Na2O2+2H2O=	4NaOH+	O2↑
156	160	32
78g	y	x

解之得x=16g，y=80g

故O2在标准状况下的体积为： =11.2L

（2）解：NaOH溶液中NaOH的质量分数为： ×100%=20%
【解析】（1）根据反应物两反应物的质量关系，判断完全反应的物质为过氧化钠，根据反应化学方程式，由完全反应的过氧化钠质量计算生成氧气的质量并换算成体积；（2）反应后所得溶液为氢氧化钠溶液，根据反应的化学方程式计算出溶质氢氧化钠的质量，根据质量守恒定律计算出所得溶液质量，两个质量比可计算所得溶液中溶质质量分数．
【考点精析】解答此题的关键在于理解根据化学反应方程式的计算的相关知识，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．