分析推理是化学中常用的思维方法.下列分析推理中正确的是( )A．碳酸氢钠溶于水后显碱性.所以它是一种碱B．白醋的pH值小于7.所以它呈酸性C．某物质在20℃时溶解度是30g.所以在20℃时.溶质为30g的该物质的溶液一定是饱和溶液D．氧化物是指氧元素与另一种化学元素组成的化合物.所以含有氧元素的化合物都是氧化物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．分析推理是化学中常用的思维方法，下列分析推理中正确的是（　　）

	A．	碳酸氢钠溶于水后显碱性，所以它是一种碱
	B．	白醋的pH值小于7，所以它呈酸性
	C．	某物质在20℃时溶解度是30g，所以在20℃时，溶质为30g的该物质的溶液一定是饱和溶液
	D．	氧化物是指氧元素与另一种化学元素组成的化合物，所以含有氧元素的化合物都是氧化物

分析 A、根据碱、盐的概念进行分析．
B、根据溶液的pH和酸碱性的关系进行分析判断．
C、根据溶解度的概念进行分析判断．
D、根据氧化物的概念进行分析判断．

解答解：A、碳酸氢钠属于盐，故选项推理错误．
B、白醋的pH值小于7，所以它呈酸性，故选项推理正确．
C、某物质在20℃时溶解度是30g，说明在20℃时，30g该物质溶解在100g水中形成饱和溶液，若溶解在大于100g的水里则是不饱和溶液，故选项推理错误．
D、氧化物是指氧元素与另一种化学元素组成的化合物，但含有氧元素的化合物不都是氧化物，例如氯酸钾，故选项推理错误．
故选：B．

点评本题难度不大，掌握物质分类的知识、溶解度的概念以及溶液的酸碱性和pH 的关系等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案

相关题目

1．由钠元素和氟元素组成的化合物氟化钠的化学式为NaF．

2．下列图示中，化学实验基本操作正确的是（　　）

	A．	向氢氧化钠溶液中滴加酚酞		B．	溶解氯化钠
	C．	铁丝在O₂中燃烧		D．	CO₂的检验

19．

X、Y两种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
（1）40℃时，X、Y两种物质的溶解度相等．
（2）40℃时，把30g的X加入50g水中，充分溶解，得到该温度下X的水溶液是饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液，该溶液的质量为70g．
（3）从X、Y的混合物中分离X物质，一般采用降温结晶方法．

6．潜水逐渐发展成为一项以在水下活动为主要内容，从而达到锻炼身体、休闲娱乐的目的休闲运动，广为大众所喜爱．潜水人员一般都会身穿潜水服、背着氧气罐下水，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	氧气罐中的氧气可以供给人呼吸		B．	水中氧气的含量为0
	C．	氧气被压缩后分子的体积变小了		D．	氧气只能以气体的形式存在

16．下列措施中，有利于水生态环境的是（　　）

	A．	大力推广使用含磷洗衣粉		B．	用未经处理的污水灌溉农田
	C．	向河水中倾倒84消毒液杀毒		D．	合理使用农药

3．金属X与Ag₂SO₄反应的化学方程式为：X+Ag₂SO₄═XSO₄+2Ag．下列说法中正确的是…（　　）

	A．	金属X可能是钾
	B．	Ag的化学性质比金属X活泼
	C．	金属X在金属活动性顺序里面一定排在氢后面
	D．	反应前后，Ag的化合价发生了改变

20．材料是人类赖以生存和发展的重要物质，目前使用量最多的金属材料仍然是钢铁
（一）铁材料的有关知识
1、人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料．
这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是Al、Fe、Cu．
2、钢铁材料通常分为生铁和钢．如图1是我国1997年发行的纪念钢产量首次突破1亿吨的邮票．邮票通常密封保存在聚乙烯塑料袋中
①以上叙述中不涉及到的材料是B（选填序号）．
A．合金 B．无机非金属材料 C．有机合成材料
②以赤铁矿为原料冶炼铁反应的化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
③钢铁露置在空气中易生锈，请提出防止其生锈的一种措施涂油．
（二）铁及其化合物的实验
1、将Fe粉溶于稀H₂SO₄，此反应属于置换反应（填基本反应类型）．用点燃法检验生成的H₂前必须验纯．
2、向上述反应后的溶液中滴加NaOH溶液，生成白色Fe（OH）₂沉淀，随后沉淀变为灰绿色．
①生成Fe（OH）₂反应的化学方程式2NaOH+FeSO₄=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄．
②白色沉淀变为灰绿色的原因之一是部分Fe（OH）₂接触空气生成Fe（OH）₃，反应的化学方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．（2分）生成的Fe（OH）₃分解为Fe₂O₃．
③过滤、洗涤、低温干燥得到灰绿色固体，其组成为2FeSO₄•2Fe（OH）₂•Fe₂O₃〔相对分子质量为644]．能证明固体已洗净的方法为取少量洗涤液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，没有明显变化．
（三）灰绿色固体的热分解实验
兴趣小组称取此固体6.44g，在科研人员的指导下用如图2装置进行热分解实验．
[查阅资料]
①Fe（OH）₂在150℃～200℃时完全分解为FeO；
②FeSO₄在450℃～500℃时完全分解为Fe₂O₃，2FeSO₄$\frac{\underline{\;450℃-500℃\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑．
1、加热前后及过程中均通入N₂，加热前通N₂的目的是将装置内的空气赶出．
2、控制温度在不同的范围对A中样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图3所示．B装置中浓硫酸只能吸收SO₃和H₂O，当加热到t₁℃时，装置C中的现象为紫红色的溶液颜色慢慢变浅．
①图3中E点对应的m₁=6.08．
②图3中F点对应物质中Fe₂O₃的质量为3.2g．
③科研人员将F点所得剩余固体隔绝空气，在密闭容器中加热到1400℃，得到纯净的磁性Fe₃O₄．已知加热过程中发生两个反应，且反应前后固体总质量不变．请写出其中一个反应的化学方程式Fe₂O₃+FeO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄．

1．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表：

物质	X	Y	Z	W
反应前的质量（g）	2	1	16	16
反应后的质量（g）	12	1	m	14

（1）m=8；
（2）该反应的基本反应类型为化合反应．

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