题目内容
16．下列说法正确的是（ ）| A． | 最外层电子数为8的粒子可能是离子或原子 | |
| B． | 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应都是中和反应 | |
| C． | 住房失火，消防队员用水扑灭，是为了降低可燃物的着火点 | |
| D． | 分子可以直接构成物质，则溶质都以分子形式分散到溶剂中形成溶液 |
分析 A、最外层电子数为8的微粒可能是原子或离子．
B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水．
C、根据灭火的原理与燃烧的条件分析即可．
D、根据构成物质的微观粒子，进行分析判断．
解答 解：A、最外层电子数为8的粒子，可能是稀有气体的原子，可能是金属元素失电子形成的阳离子，也可能是非金属元素得电子形成的阴离子，故选项说法正确．
B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法错误．
C、着火点一般是固定不变的，用水扑灭是因为降低了可燃物的温度到着火点以下，故选项说法错误．
D、分子可以直接构成物质，但溶质不一定都以分子形式分散到溶剂中形成溶液，如氯化钠溶液中，溶质以离子的形式分散到溶剂中形成溶液，故选项说法错误．
故选：A．
点评 本题难度不大，掌握中和反应的特征、构成物质的微观粒子、灭火原理是正确解答本题的关键．
| A． | CaCO3固体（CaO固体）--高温煅烧 | |
| B． | CO2（HCl、水蒸气）--依次通过足量氢氧化钠溶液和浓硫酸 | |
| C． | KCl溶液（CaCl2溶液）--滴加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤 | |
| D． | FeCl2溶液（CuCl2）--加入过量铁粉、适当时间后过滤 |
| A． | 新鲜的空气 | B． | 盐酸 | C． | 氯酸钾 | D． | 生铁 |
| A． | 42% | B． | 50% | C． | 20% | D． | 10% |
| A． |  检查装置气密性 | B． |  取用液体药品 | C． |  取用锌粒 | D． |  稀释浓硫酸 |
某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进行实验探究，请你一起参与他们的探究活动：这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了CaCO3？
进行猜想：
猜想一：熟石灰变质全部生成了CaCO3。
猜想二：熟石灰部分变成了CaCO3。
猜想三：熟石灰没有变质。
设计实验：
该小组同学对猜想一设计了下列探究方案，请你班固他们完成小标中相关实验内容。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取样，加适量水，搅拌 ②过滤，取滤液于试管中，加入几滴酚酞溶液 ③取少量滤渣于试管中，加入盐酸 | 固体部分溶解 | 猜想二成立 |
__________________ | 猜想一成立 |
反思与应用：
①另外一个小组的同学认为固体部分溶解，不能证明猜想二成立，理由是___________。
要证明猜想二成立，可参照上述实验方案，进行探究，步骤二中的现象 ____________。
②熟石灰变质是由于___________________ 的缘故（用化学方程式表示），在初中我们学过的所有物质中还有____________（举一例）等具有这样的性质。因此像熟石灰这类物质实验室应_____________ 保存。
实验室需要配置不同浓度的氯化钠溶液，以备后续实验使用，主要步骤如下：
（1）查阅氯化钠的溶解度。下表是不同温度下氯化钠的溶解度，在
时，所能的氯化钠溶液的最大浓度（溶质质量分数）是___________。（结果保留一位小数）
温度/ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
溶解度/g（2）计算： 
时，溶质质量分数为20%的氯化钠溶液密度约为1.1
。欲配制100g溶液，需氯化钠的质量是____________g。
（3）称量：准确称量氯化钠固体。
（4）量取：用_____________（填“50mL”或“100mL”或“500mL”）量筒量取蒸馏水。（水的密度为1g/mL）
（5）溶【解析】
将氯化钠和蒸馏水分别加入_________中（填仪器名称），用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解。
（6）装瓶贴标签。
（7）稀释：从上步骤配制的氯化钠溶液中去除50mL，加入一定量的水稀释，能够得到溶质质量分数11%的氯化钠溶液的质量为___________g。
