Question

某温度下，100mL 0.4mol/L醋酸溶液与足量Zn粒反应生成H₂的速率v（H₂）=0.01mol/（L?min）．为了减缓反应速率，但又不影响生成H₂的总量，下列有关说法正确的是（　　）

• A、可向该溶液中加少量CaCO₃固体
• B、可向该溶液中加入10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液
• C、可向该溶液中加入少量NaNO₃溶液
• D、若向该溶液中加入少量醋酸钠固体，反应速率可能变成v（H₂）=0.3 mol/（L?h）

Answer 1

分析：为了减缓反应速率，但又不影响生成H₂的总量，应使溶液中c（H⁺）降低，但n（（H⁺））不变，以此解答该题．

解答：解：A．加入CaCO₃固体，消耗酸，生成氢气的量减少，故A错误；
B．向该溶液中加入10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液，n（（H⁺））增大，生成氢气的总量增大，故B错误；
C．加入少量NaNO₃溶液，生成NO气体，故C错误；
D．向该溶液中加入少量醋酸钠固体，氢离子浓度降低，反应速率减小，故D正确．
故选：D．

点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高考常见题型，难度不大，注意把握影响化学反应速率的因素以及原因的探究，答题时注意审题．