题目内容

含锌65%的锌粒200g，与足量的稀H₂SO₄反应生成硫酸锌和氢气，求：可制得H₂多少升？（标况下ρ（H₂）=0.09g/L）

解：设可制得氢气的质量为x 克，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65              　　　   2
200g×65%        　　x

=

解得 x=4 g
氢气在标准状况下的体积为：4g÷0.09g/L=44.4L；
答：制得的氢气在标准状况下的体积为 44.4L．

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（2005?杭州）课外兴趣小组要利用含有CuSO₄、ZnSO₄的混合溶液来制取饱和溶液．已知混合溶液有l000g，其中含CuSO₄ 2.4%、ZnSO₄ 15%．现有以下可选用试剂：镁片、锌粒、氢氧化钡溶液．请回答以下问题：
（1）应往混合溶液中加入足量的上述试剂中的

，然后过滤，即得纯的ZnSO₄溶液．
（2）上述反应后的滤液中有ZnSO₄多少克？（列式解答，可能用到的相对原子质量：Hl；0 16；Mg 24；S 32；Cu 64；Ba 137；Zn 65）
（3）往上述滤液中还要加

g ZnSO₄，才能成为20℃时的饱和溶液．（20℃时ZnSO₄的溶解度是54.4g）

(2005年杭州)课外兴趣小组要利用含有、的混合溶液来制取饱和溶液．已知混合溶液有1000g，其中含2.4％、15％．现有以下可选用试剂：镁片、锌粒、氢氧化钡溶液．请回答以下问题：

(1)应往混合溶液中加入足量的上述试剂中的________，然后过滤，即得纯的溶液．

(2)上述反应后的滤液中有多少________克？(列式解答，可能用到的相对原子质量：H——1；O——16，Mg——24；S——32；Cu——64；Ba——137；Zn——65)

(3)往上述滤液中还要加________g，才能成为20℃时的饱和溶液．

(20℃时的溶解度是54.4g)

课外兴趣小组要利用含有CuSO₄、ZnSO₄的混合溶液来制取饱和溶液．已知混合溶液有l000g，其中含CuSO₄ 2.4%、ZnSO₄ 15%．现有以下可选用试剂：镁片、锌粒、氢氧化钡溶液．请回答以下问题：
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（2）上述反应后的滤液中有ZnSO₄多少克？（列式解答，可能用到的相对原子质量：Hl；0 16；Mg 24；S 32；Cu 64；Ba 137；Zn 65）
（3）往上述滤液中还要加g ZnSO₄，才能成为20℃时的饱和溶液．（20℃时ZnSO₄的溶解度是54.4g）

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（1）应往混合溶液中加入足量的上述试剂中的______，然后过滤，即得纯的ZnSO₄溶液．
（2）上述反应后的滤液中有ZnSO₄多少克？（列式解答，可能用到的相对原子质量：Hl；0 16；Mg 24；S 32；Cu 64；Ba 137；Zn 65）
（3）往上述滤液中还要加______g ZnSO₄，才能成为20℃时的饱和溶液．（20℃时ZnSO₄的溶解度是54.4g）