Question

11．研究性学习在实验室进行了化学实验，向一盛有镁和铜混合物的烧杯中加入一定量的稀盐酸，充分反应后，观察到烧杯中有固体剩余，对反应后所得溶液中溶质的成分进行探究．
（1）写出上述烧杯中发生反应的化学方程式2HCl+Mg═MgCl₂+H₂↑．
（2）对反应后所得溶液中溶质的成分进行猜想，请你再补充一种猜想．
【猜想】小光猜想：溶质为氯化镁；
       小红猜想：溶质为氯化铜和氯化镁；
       你的猜想：溶质为氯化镁和氯化氢．
（3）【讨论】你认为小红的猜想不合理，理由是由于活动性由于铜在H后面，所以铜不能与盐酸反应，所以溶质中不可能有氯化铜．
（4）【实验】若你的猜想正确，设计一种实验方案证明你的猜想并完成下表：

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量反应后溶液：滴加几滴石蕊试液	溶液变红色	你的猜想正确

（5）【应用】如果你的猜想正确，把该废液倒入铁质下水管道可能造成的一条危害腐蚀下水道．

Answer 1

分析 （1）镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气；
（2）根据镁与盐酸反应情况分析；
（3）根据金属的活动性分析；
（4）根据氢离子的验证方法分析；
（5）显酸性的溶液能够腐蚀下水道．

解答 解：（1）镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为2HCl+Mg═MgCl₂+H₂↑；
（2）镁与盐酸反应可能恰好反应也可能其中一种过量，如果盐酸过量时，溶质为氯化镁和氯化氢；
（3）由于活动性铜在H后面，所以铜不能与盐酸反应，所以溶质中不可能有氯化铜；
（4）要验证有盐酸的存在，使用紫色石蕊试液可以检验废液中是否含有呈酸性的盐酸；根据盐酸的性质，也可以选择活泼金属单质或碳酸盐检验废液中是否含有盐酸；
（5）通过以上探究，如果该废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蚀下水道．
故答案为（1）2HCl+Mg═MgCl₂+H₂↑；
（2）氯化镁和氯化氢；
（3）小红；由于活动性由于铜在H后面，所以铜不能与盐酸反应，所以溶质中不可能有氯化铜；
（4）

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量反应后溶液：滴加几滴石蕊试液	溶液变红色	你的猜想正确

（5）腐蚀下水道．

点评 本题主要考查酸的性质，其中盐酸的性质有：可以使酸碱指示剂石蕊变红，可与活泼金属置换出氢气，可与金属氧化物发生复分解反应，可与碱发生中和反应，可与碳酸盐反应放出二氧化碳．