下列清洗方法中.利用乳化作用的是A. 用自来水洗手 B. 用汽油清洗油污C. 用洗涤剂清洗油腻的餐具 D. 用食醋清除水垢 C [解析]A.用自来水洗手没有利用乳化作用.错误,B.汽油清洗油污利用的是汽油对油污的溶解作用.错误,C.用洗涤剂清洗油腻的餐具利用的是洗涤剂对油污的乳化作用.正确,D.用食醋清洗茶壶水垢是利用醋酸能与水垢反应的性质.没有利用乳化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列清洗方法中，利用乳化作用的是

A. 用自来水洗手 B. 用汽油清洗油污

C. 用洗涤剂清洗油腻的餐具 D. 用食醋清除水垢

C 【解析】A、用自来水洗手没有利用乳化作用，错误；B、汽油清洗油污利用的是汽油对油污的溶解作用，错误；C、用洗涤剂清洗油腻的餐具利用的是洗涤剂对油污的乳化作用，正确；D、用食醋清洗茶壶水垢是利用醋酸能与水垢反应的性质，没有利用乳化作用，错误。故选C。

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某纯碱产品中含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，在20℃时，称取该样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图。求：

（1）生成CO2的质量__________。

（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数__________。

（3）完全反应后所得溶液的溶质质量分数___________。（计算结果精确到0.1%）

8.8g 80% 17.5% 【解析】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，生成二氧化碳的质量为172.5g-163.7g=8.8g，设碳酸钠的质量为x，氯化钠的质量为y Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117 44 x y 8.8g x=21.2g y =23.4g 则该...

下列实验操作正确的是

A. 量筒读数 B. 倾倒液体

C. 称量固体 D. 过滤

C 【解析】A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，错误；B、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，错误；C、托盘天平的使用时左物右码，正确；D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，错误。故选C。

甲物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是

A. 甲的溶解度是102.5g

B. 甲的溶解度随温度的升高而增大

C. 20℃时，100 g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6 g

D. 将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出

D 【解析】A. 70℃时，甲的溶解度是102.5g，错误；B. 低于70℃时，甲的溶解度随温度的升高而增大，高于70℃时，甲的溶解度随温度的升高而减小，错误；C. 20℃时，甲的溶解度是28.6 g，表示128.6g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6g，错误；D. 70℃时，甲的溶解度最大，所以将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出，正确。故选D。

下列实验现象的描述不正确的是

A. 木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量

B. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾

C. 镁和稀盐酸反应产生无色气体，放出热量

D. 铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体

B 【解析】A. 木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量，正确；B. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，错误；C. 镁和稀盐酸反应产生无色气体，放出热量，正确；D. 铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体，正确。故选B。

近几年来，全国各地掀起苹果醋饮料风，苹果酸（C4H6O5）是苹果醋的主要成分之一，下列说法错误的是

A. 苹果酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 4:6:5

B. 苹果酸由碳、氢、氧三种元素组成

C. 苹果酸的相对分子质量为 134

D. 苹果酸中氧元素的质量分数为60％

A 【解析】苹果酸（C4H6O5）∶A、苹果酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为12×4∶6∶16×5＝24∶3∶40，故A错误； B、苹果酸由碳、氢、氧三种元素组成，故B正确；C、苹果酸的相对分子质量为12×4＋6＋16×5＝134，故C正确；D、苹果酸中氧元素的质量分数为 ×100％＝60％，故D正确。点睛∶化学式的意义∶⑴宏观意义①.表示一种物质；②表示该物质的元素组成；⑵微观意义...

某垃圾处理厂对生活垃圾进行综合处理时制备FeSO4•7H2O的流程如下：

资料1: 垃级焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体。

资料2：FeSO4容易被空气中的O2氧化。

资料3：FeSO4•7H2O的溶解度随温度的升高增幅较大。

回答下列问题：

(1)下雨时，将烟气直接排放到空气中会形成_______________________。

(2)溶解步骤中发生的三个化学反应是：

Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O；Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑；Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 。

①反应Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4的反应类型是_______________________。

②溶解时能观察到的现象有固体溶解、溶液颜色改变和_____________________________。

③根据反应Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O，如果生锈铁制品中含有160Kg的Fe2O3，理论上能生成Fe2(SO4)3的质量是__________________。

(3) 后续处理包括①将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发溶剂浓缩、冷却结晶、过滤得到FeSO4•7H2O晶体；②用少量冰水洗涤2﹣3次滤出的FeSO4•7H2O晶体。其中氮气的作用是__________。

酸雨化合反应或氧化还原反应有气泡产生 400Kg 隔绝空气，防止FeSO4被空气中的O2氧化【解析】（1）烟气中含有二氧化硫，故下雨时将烟气排放到空气中会形成酸雨；（2）①反应Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4是两种物质反应生成一种物质，符合化合反应的特点，故是化合反应；②由三个反应方程式可知，氧化铜和铁逐渐溶解，溶液先变为黄色，后变为浅绿色，并且有气体生成，故另外一个现象...

做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，要预先在集气瓶中装少量的水或在瓶底铺一层细砂的原因是________________________；农药波尔多液的成分之一是CuSO 4 ，不能用铁桶盛放波尔多液的原因是________________(用化学方程式表示)。

防止高温熔化物溅落使瓶底炸裂 Fe+CuSO 4 ==Cu+FeSO 4 【解析】铁丝在盛有氧气的集气瓶中燃烧，为了防止生成高温的熔融物炸裂瓶底，而在瓶底铺一层细沙或盛少量水；铁的活动性比铜强，所以可以和硫酸铜溶液发生置换反应，该反应生成了铜和硫酸亚铁，化学方程式为：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4。

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