Question

【题目】金属材料的研究和应用是化学学习的一个重要内容．
（1）利用铝的性可将铝块制成铝箔．
（2）工业上用一氧化碳还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为 ．
（3）因生铁和钢的不同，导致它们在性能上有很大差异．
（4）验证铝、铜、银的活动性顺序时，除铝、银外还需要用到的一种试剂是 ， 除此之外，还可以通过它们与氧气反应的比较它们的活泼性．

Answer 1

【答案】
（1）延展
（2）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
（3）含碳量
（4）硫酸铜溶液（或其他可溶性的铜盐溶液）；剧烈程度
【解析】（1）利用金属铝具有良好的延展性可把金属铝制成片；所以答案是：延展；（2）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ． 故填：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；（3）生铁和钢在性能上有很大差异是因为含碳量不同，其中生铁的含碳量高；故填：含碳量；（4）验证铝、铜、银的活动性顺序时，除铝、银外还需要用到可溶性铜盐溶液，因为铝可知置换出铜，而银不能，从而证明了铝的活动性大于铜，铜的活动性大于银；除此之外，还可以通过它们与氧气反应的剧烈程度来判断．铝能在氧气中剧烈燃烧；而铜能与氧气在加热的条件下反应，银不与氧气反应，故填：硫酸铜溶液（或其他可溶性的铜盐溶液）；剧烈程度．
【考点精析】本题主要考查了金属的物理性质及用途和金属活动性顺序及其应用的相关知识点，需要掌握金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽．（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性；在金属活动性顺序里：1、金属的位置越靠前，它的活动性就越强2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）3、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来．（除K、Ca、Na）才能正确解答此题．