Question

某同学做了“用过氧化氢（H₂O₂）溶液和二氧化锰（MnO₂）制氧气”的实验后，展开了下列思考与探究：
（1）催化剂MnO₂的用量对反应速率有没有影响呢？
他做了这样一组实验：每次均用30mL10%的H₂O₂溶液，采用不同量MnO₂粉末做催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他实验条件均相同）

实验次序	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
MnO2用量（克）	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8	0.9	1.0
所用时间（秒）	17	8	7	5	4	3	2	2	2	2

请分析表中数据回答：MnO₂的用量对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎样影响的呢？
答：

 

．
（2）H₂O₂溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？
他又做了一组实验：每次均取5mL 30%的H₂O₂溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验．记录数据如下：（实验均在20℃室温下进行，其他实验条件也均相同）

实验次序	H2O2溶液溶质质量分数	MnO2粉末用量（克）	收集540mL气体所用时间	反应后液体温度（℃）
1	1%	0.2	660秒	24
2	3%	0.2	220秒	34
3	5%	0.2	205秒	39
4	10%	0.2	80秒	56
5	15%	0.2	25秒	65
6	20%	0.2	9秒	67
7	25%	0.2	4秒	69
8	30%	0.2	3秒	70

请分析表中数据回答：H₂O₂溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎样影响的呢？答：

 

．由表中数据还可看出，该反应是个

 

反应（填“放热”或“吸热”）．
（3）还有哪些因素可能影响该反应的速率呢？请说出你的一个猜想：

 

．

Answer 1

考点：影响化学反应速率的因素探究,催化剂的特点与催化作用

专题：科学探究

分析：（1）根据实验数据可知在一定范围内，二氧化锰的用量越大，反应越快进行解答；
（2）根据实验数据可知过氧化氢溶液的溶质质量分数越大，反应越快进行解答；
（3）根据影响化学反应速率因素进行解答．

解答：解：（1）根据实验数据可知在一定范围内，二氧化锰的用量越大，反应越快；
（2）根据实验数据可知过氧化氢溶液的溶质质量分数越大，反应越快，反应后温度升高，所以该反应是放热反应；
（3）影响过氧化氢分解生成氧气反应速率因素：二氧化锰颗粒大小、环境温度、气压、是否振荡等．
故答案为：
（1）有影响；在一定范围内，二氧化锰的用量越大，反应越快；
（2）有影响；过氧化氢溶液的溶质质量分数越大，反应越快；放热；
（3）二氧化锰颗粒大小、环境温度、气压、是否振荡等．

点评：本题通过对比实验结果的分析，找到事物的内在联系，考查了学生分析问题的能力，同时也是对影响反应速率因素这一知识点的重点考查．