Question

（2009?常州二模）取12g石灰石样品放入盛有105.4g稀盐酸溶液的烧杯中，恰好完全反应．有关实验数据如下表：（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水，且不考虑反应过程中水分和HCl气体的挥发）

	反应前		反应后
实验数据	烧杯和稀盐酸的质量	石灰石样品的质量	烧杯和其中混合物的质量
	150g	12g	157.6g

（1）反应中生成二氧化碳的质量为______g．
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为______（结果精确到0.1%）．
（3）计算反应后所得溶液的溶质质量分数．

Answer 1

【答案】分析：石灰石中的主要成分碳酸钙与盐酸反应放出气体二氧化碳，恰好完全反应后所剩余物质的质量小于反应前各物质的质量和，根据质量守恒定律，质量的差即为反应所放出二氧化碳的质量；
根据反应的化学方程式，利用生成二氧化碳的质量，计算样品中碳酸钙的质量；碳酸钙的质量与样品质量比即样品中碳酸钙的质量分数；
恰好完全反应后所得溶液为氯化钙溶液，其溶液的质量分数=；氯化钙的质量可由恰好完全反应时生成二氧化碳的质量求得，反应后溶液的质量可利用质量守恒而求得．
解答：解：（1）根据质量守恒定律，反应中生成二氧化碳的质量=150g+12g-157.6g=4.4g
故答案为：4.4；
（2）设恰好完全反应时参加反应碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
 x                  4.4g
 
x=10g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数=≈83.3%
故答案为：83.3%；
（3）设恰好完全反应时生成氯化钙的质量为y
CaCl₂～CO₂
111    44
 y    4.4g
  y=11.1g
反应后所得溶液的溶质质量分数==10%
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为10%．
点评：利用质量守恒定律，恰好完全反应后溶液的质量=参加反应的碳酸钙的质量+所加稀盐酸的质量-生成气体二氧化碳的质量．