Question

20．2.3g某化合物完全燃烧生成4.4g二氧化碳和2.7g水．判断该化合物中的元素组成以及各元素的质量比．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有碳元素和氢元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素．

解答 解：2.3g某化合物完全燃烧生成4.4g二氧化碳和2.7g水．4.4gCO₂中含有碳元素的质量为：4.4g×$\frac{12}{44}$×100%=1.2g，2.7g水中含有氢元素的质量为：2.7g×$\frac{1×2}{18}$×100%=0.3g，生成物4.4g二氧化碳和2.7g水中所含碳、氢元素的质量和=1.2g+0.3g=1.5g，1.5g＜2.3g，该物质中含氧元素的质量为：2.3g-1.5g=0.8g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素．
碳、氢、氧三种元素的质量比为1.2g：0.3g：0.8g=12：3：8．
故答案为：该化合物中一定含有碳、氢、氧三种元素；碳、氢、氧三种元素的质量比为12：3：8

点评 本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律确定确定物质的元素组成．