Question

7．化学兴趣小组的同学对“如何用铜制得硫酸铜”这个课题进行研究．
（1）【方案确定】小组同学提出两条方案
铜硫酸铜溶液+稀硫酸结晶硫酸铜晶体
方案一
铜$\stackrel{+稀硫酸}{→}$硫酸铜溶液$\stackrel{结晶}{→}$硫酸铜晶体
方案二
铜$→_{△}^{+氧气}$氧化铜$\stackrel{+稀硫酸}{→}$硫酸铜溶液$\stackrel{结晶}{→}$硫酸铜晶体
经讨论，方案一被否定，原因是铜与稀硫酸不能反应，其原因是铜金属活动性排在氢的后面．
（2）【方案细化】针对方案二，同学们提出下列两点建议：
①必须将铜加工成粉末状．将铜加工成粉末状的目的是增大与氧气的接触面积，加快化学反应速率．
②必须用降温结晶法从硫酸铜溶液中结晶出硫酸晶体．这说明硫酸铜的溶解度受温度影响大（大、小、无影响）
（3）【相关计算】称取制得的氧化铜16g，为使其能完全反应，需9.8%的稀硫酸的质量多少g？

Answer 1

分析 （1）根据铜金属活动性排在氢的后面进行解答；
（2）①根据将铜加工成粉末状增大与氧气的接触面积进行解答；
②根据用降温结晶法从硫酸铜溶液中结晶出硫酸晶体，说明硫酸铜的溶解度受温度影响大进行解答；
（3）根据氧化铜的质量求出稀硫酸的质量即可．

解答 解：（1）铜金属活动性排在氢的后面，所以铜与稀硫酸不能反应；故填：铜金属活动性排在氢的后面；
（2）①将铜加工成粉末状增大与氧气的接触面积，加快化学反应速率；故填：增大与氧气的接触面积，加快化学反应速率；
②用降温结晶法从硫酸铜溶液中结晶出硫酸晶体，说明硫酸铜的溶解度受温度影响大；故填：大；
（3）设生成的稀硫酸的质量为y．
CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
80        98
16g       x×9.8%
$\frac{80}{16g}=\frac{98}{9.8%×x}$
x=200g
答：需9.8%的稀硫酸的质量为200g．

点评 此题难度较大，依据题目的要求结合反应原理分析即可；分析一个反应的可行性要从多方面分析，如从反应的可行性，环保安全，操作简便，经济节能方面考虑．