Question

（2013?沈阳）为测定某MgSO₄溶液的溶质质量分数，化学小组同学取MgSO₄溶液100g，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液80g，二者恰好完全反应，生成沉淀5.8g．
请计算：
（1）该MgSO₄溶液的溶质质量分数是多少？
（2）反应后所得溶液的质量是多少克？

Answer 1

分析：（1）根据沉淀的质量利用化学方程式可以求出硫酸镁的质量，进而可以求出硫酸镁溶液的溶质质量分数；
（2）反应后的溶液质量等于反应前溶液的质量之和与生成的沉淀质量之差；

解答：解：（1）设参加反应的硫酸镁的质量是x
  2NaOH+MgSO₄=Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓
         120            58
          x            5.8g

120

x

=

58

5.8g

x=12g
故硫酸镁溶液的溶质质量分数为

12g

100g

×100%=12%
（2）反应后溶液的质量为100g+80g-5.8g=174.2g
答：（1）该MgSO₄溶液的溶质质量分数是12%；（2）反应后所得溶液的质量是174.2g；

点评：本题考查根据化学方程式的相关计算，注意带入方程式计算的必须是实际参加反应的物质的量或实际生成的物质的量；