题目内容
（4分）将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为106.8g。试计算：
（1）原混合物中铁粉的质量是多少？
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
（1）5.6克（2）7.3%
【解析】
试题分析：根据质量守恒定律可以知道产生氢气的质量=100+7-106.8=0.2克，只有铁能和酸反应生产氢气，所以设铁的质量为X，稀盐酸中溶质的质量为Y。
Fe+2HCl 
FeCl2+H2↑
56 73 2
X Y 0.2克
列比例式得：56：X==2：0.2克 解得：X=5.6克
73：Y==2：0.2克 解得：Y=7.3克
所以所用稀盐酸中溶质的质量分数=7.3／100×100%=7.3%
考点：质量守恒定律 根据化学方程式的计算
练习册系列答案
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除去下列物质中的杂质，选用试剂或操作方法不正确的是
物质 | 所含杂质 | 除去杂质的试剂或方法 | |
A | FeSO4 | CuSO4 | 加入过量的铁粉，充分反应后过滤 |
B | NaCl | KNO3 | 溶解、蒸发结晶、过滤 |
C | CuO | C | 在氧气流中灼烧 |
D | CO2 | CO | 点燃 |
甲烷在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如下表所示：
物质 | 甲烷 | 氧气 | 水 | 二氧化碳 | X |
反应前质量/g | 3.2 | 11.2 | 0 | 0 | 0 |
反应后质量/g | 0 | 0 | 7.2 | 4.4 | a |
下列判断正确的是
A．表中a的值为2.6 B．X一定含有氧元素
C．X可能含有氢元素 D．X可能是该反应的催化剂