题目内容
【题目】在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 | X | Y | Z | Q |
反应前质量/g | 8 | 2 | 40 | 5 |
反应后质量/g | 待测 | 24 | 8 | 23 |
下列说法正确的是（）
A. 该反应一定是置换反应 B. Y、Q的相对分子质量比一定为11∶9
C. 参加反应的X、Z的质量比为1:3D. 反应后的x的质量为0
【答案】D
【解析】
根据质量守恒定律可知，设：待测质量为a，反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，则得：8g+2g+40g+5g=a+24g+8g+23g，解得a=0g。X、Z的质量减少为反应物，Y、Q的质量增加为生成物。
根据以上分析可知：
A、置换反应要求反应物与生成物均是一种化合物和一种单质，而该反应没有说明四种物质的种类，所以不能判断该反应一定是置换反应，故A错误；
B、根据化学方程式的意义可知物质之间的质量比等于其相对分子质量与其化学计量数乘积之比，该反应没有化学计量数的信息，所以无法得到Y、Q的相对分子质量比一定为11：9的结论，故B错误；
C、参加反应的X、Z的质量分别为：8g：（40g-8g）=1：4，故C错误；
D、反应后X的质量是0g，故D正确。故选D。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案【题目】化学兴趣小组的同学在探究CO2通入NaOH溶液是否发生了反应，设计了下列两组实验。请你和同学一起探究井回答问题：
（设计与实验）
步骤一 | 步骤二 | |
实验1 | 往氢氧化钠溶液中通入CO2 | 往步骤一所得溶液中滴加足量稀盐酸 |
实验Ⅱ | 往氢氧化钠溶液中通入CO2 | 往步骤一所得溶液中滴加CaCl2溶液 |
（探究与结论）
（1）实验I中步骤一看不到明显的现象，步骤二产生的现象是____________，说明CO2与NaOH发生了反应，请写出步骤二产生上述现象对应的化学方程式________________。
（2）实验Ⅱ中步骤二看到有白色沉淀析出，反应原理可以用字母表示：AB+CD=AD+CB，则该反应的化学方程式为__________________。
（注意：正确回答下列问题加4分，总分不超过60分）
（拓展延伸）表格中给出了20℃时NaOH和Na2CO3在乙醇中的溶解度。
物质 | 溶解度（s）/g |
NaOH | 17.3 |
Na2CO3 | ＜0.01 |
根据表格，可以设计实验Ⅲ，操作为：______________
（反思）检验二氧化碳不用氢氧化钠溶液，而用澄清石灰水的原因______________。