Question

14．实验室中现有一种固体混合物，其中可能含有AgNO₃、NaOH、CuCl₂、CaCO₃、Na₂SO₄、BaCl₂六种物质中的两种或多种．按如图所示进行实验（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）．试根据实验过程和发生的现象判断：
（1）白色沉淀C是BaSO₄产生的气体E是CO₂．（写化学式）
（2）原固体混合物中，一定不存在的物质是（写化学式）AgNO₃、Na₂SO₄．
（3）溶液D中，一定存在的阳离子是Na⁺、H⁺．
（4）写出过程②中发生反应的化学方程式：BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl．

Answer 1

分析 氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水；
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
稀硫酸和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸；
氯化银和硫酸钡都不溶于水，也不溶于稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸．

解答 解：氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，向沉淀B中加入稀盐酸时，得到蓝色滤液，是氯化铜溶液，进一步说明沉淀B中含有氢氧化铜，从而说明固体混合物中含有氢氧化钠和氯化铜，固体中含有氯化铜，则说明混合物中不含有硝酸银，因为硝酸银和氯化铜反应生成不溶于稀盐酸的沉淀氯化银；
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，向沉淀B中加入稀盐酸时，产生气体E，气体E是二氧化碳，是由碳酸钙和稀盐酸反应产生的，进一步说明固体混合物中含有碳酸钙；
稀硫酸和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸，向滤液A中加入稀硫酸时，能够得到白色沉淀，该沉淀是硫酸钡，是由氯化钡和稀盐酸反应产生的，从而说明固体混合物中含有氯化钡，如果含有氯化钡，则说明固体混合物中不含有硫酸钠，因为硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀硫酸钡；
（1）由分析可知，白色沉淀C是BaSO₄，产生的气体E是CO₂．
故填：BaSO₄；CO₂．
（2）原固体混合物中，一定不存在的物质是AgNO₃、Na₂SO₄．
故填：AgNO₃、Na₂SO₄．
（3）溶液D中，一定存在的阳离子是氯化钠中的钠离子和生成盐酸中的氢离子，钠离子、氢原子可以表示为Na⁺、H⁺．
故填：Na⁺、H⁺．
（4）过程②中发生的反应是氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为：BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl．
故填：BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl．

点评 本题主要考查物质的性质，只有掌握了各种物质的性质，才能够判断物质之间相互转化时的反应物和生成物，从而可以进行各方面的判断．