题目内容
Xg镁和铝的混合物与足量的盐酸反应生成0.1g氢气，则X的取值可能为（ ）
分析：根据氢气的质量分别求出所需镁与铝的质量，则X在这两个值之间．
解答：解：假设氢气全由镁与盐酸反应制取
设需要镁的质量为y，
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24 2
y 0.1g
=
y=1.2g
假设氢气全由铝与盐酸反应制取
设需要铝的质量为z
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
54 6
z 0.1g
=
z=0.9g
因固体是镁与铝的混合物，故X的取值范围为0.9g＜X＜1.2g
故选C
设需要镁的质量为y，
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24 2
y 0.1g
| 24 |
| 2 |
| y |
| 0.1g |
假设氢气全由铝与盐酸反应制取
设需要铝的质量为z
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
54 6
z 0.1g
| 54 |
| 6 |
| z |
| 0.1g |
因固体是镁与铝的混合物，故X的取值范围为0.9g＜X＜1.2g
故选C
点评：本题主要考查学生利用化学方程式进行计算和分析的能力．解题的关键是分析两种金属都与足量的酸反应，生成0.1克氢气所需的质量关系．
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