题目内容
地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2(C17H14O6)，长期食用会引起消化道癌变，请回答：
(1)黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为__________________。
(2)黄曲霉素B2的相对分子质量为___________。
(3)15.7g黄曲霉素B2中含有___________ g氧元素。
17:14:6 314 4.8 【解析】(1)化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为：17:14:6；(2)相对分子质量是一个分子中所有原子的相对质量之和，黄曲霉素B2的相对分子质量为17×12+14+6×16=314；(3)15.7g黄曲霉素B2中含有氧元素的质量为：15.7g× =4.8g。
实验课上，老师分析金属与盐溶液的反应时指出，在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来，但钾、钙、钠等除外。小明很好奇，于是做了金属钠与硫酸铜溶液反应的实验。
【进行实验】取一块绿豆大小的金属钠，放入盛有20毫升硫酸铜溶液的烧杯中，发现金属钠浮在液面上不停打转，产生大量气体，烧杯发烫，溶液中出现了蓝色絮状沉淀，一会儿部分沉淀渐渐变黑，将反应后烧杯中的混合物进行过滤，得滤渣和无色滤液。
【提出问题】①生成的气体是什么？②滤渣的成分是什么？
③无色滤液中的溶质是什么？
【查阅资料】①钠能与水反应生成一种碱，同时放出气体。
②氢氧化铜受热至60～80℃变暗，温度再高分解为相应的金属氧化物和水。
【实验探究一】探究生成的气体是什么？
小明将上述实验药品放入锥形瓶中，立即塞上带导管的单孔塞，将导管通入肥皂水中，将燃着的木条靠近飘起的肥皂泡，有爆鸣声．说明生成的气体是_______，点燃该气体前一定要先______。
【实验探究二】探究滤渣的成分是什么？
【猜想与假设】滤渣中含有Cu(OH)2和________，还可能含有Cu。
【实验验证】
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
取少量滤渣，向其中加入足量的_______ | _______ | 滤渣中没有Cu |
【实验结论】通过实验，小明同学得出结论：钠加入到硫酸铜溶液中会先与水反应，生成物再与硫酸铜反应生成氢氧化铜．请写出生成蓝色沉淀的化学方程式________。
【实验探究三】探究无色滤液的溶质是什么？
【猜想与假设】猜想① Na2SO4 ， 猜想②_______。
【实验验证】
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
取少量无色滤液，向其中加入________ | ________ | 猜想①成立 |
【反思与交流】钠加入硫酸铜溶液中出现黑色物质的可能原因是________。
H2 检验纯度 CuO 稀盐酸或稀硫酸 固体全部溶解 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 Na2SO4和NaOH 无色酚酞试液 不变红(合理答案即可) 钠与水反应放出热量，氢氧化铜受热分解 【解析】（1）该气体点燃时由爆鸣声，说明是氢气，在点燃氢气之前一定要验纯； （2）氢氧化铜受热可能分解生成黑色的氧化铜，故滤渣可能是氢氧化铜、氧化铜和铜的混合物； （3）...(1)如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图。
① 钠元素的原子序数为______。
② A、B、C中属于同种元素的粒子是_________。(填微粒符号)
③ A、D两种元素所形成的化合物化学式是___________。
(2)根据下表回答相关问题。
温度(℃) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度 (g/100g水) | KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110．0 | 169.0 | 246.0 |
NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
①上表中两种物质的溶解度相等的温度范围是在__________℃。
②20℃时，将20gKNO3放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是________。要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是___________________________。
11 Cl、Cl- CaF2 20-40 65.8 升温 【解析】根据所学知识和题中信息知，(1) ① 钠元素的原子序数为11。② A、B、C中属于同种元素的粒子是Cl、Cl- ，核内质子数相同，质子数决定元素的种类。③根据化合物中正负化合价代数和为零原则，钙通常显+2价，氟通常显-1价，A、D两种元素所形成的化合物化学式是CaF2。(2) ①上表中两种物质的溶解度相等的温度范围是在20-4...
