题目内容

16．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．

（1）物质的组成及构成关系如图1所示，图中①表示的是原子，②表示的是分子．
（2）下列说法正确的是A（填字母）．
A．氯化氢是由氢、氯两种元素组成的
B．氯化氢是由氢气和氯气混合而成的
C．氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的
（3）图2是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图．
①氯原子的结构示意图中x的数值是7．
②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的最外层电子数相同．
③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数不相同．
（4）图3方框内表示水、二氧化碳和氧气的循环图．
①从宏观角度看，图中三种物质的组成中都含有氧元素；
从微观角度看，图中三种物质都是由分子构成的．
②试写出图中实现b转化的化学方程式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（5）下图中的图4为稀盐酸与氢氧化钾两溶液反应的微观示意图，回答下列问题．

①图4中乙烧杯中X的离子符号是OH-；发生反应的化学方程式为HCl+KOH═KCl+H2O．
②在实验时，先将一种溶液倒入一个大烧杯中，后将另一种溶液缓缓滴加到大烧杯中并不断搅拌，同时测定大烧杯中溶液的pH，滴加溶液的质量与大烧杯中溶液pH的关系如图5所示：则滴加的是甲烧杯（填“甲烧杯”或“乙烧杯”）中的溶液．
③若完全混合后溶液pH如图5中B点所示，则图4“混合后”的烧杯中的溶质为KCl；如C点所示烧杯内溶液中含有的粒子有K+、H+、Cl-（填粒子符号）．
④实验室用36.5%的浓盐酸配制100g的7.3%的稀盐酸，配制稀盐酸时应加水80g．

分析 根据物质的微观构成粒子、原子中各微粒的作用、酸碱中和反应过程中pH的变化以及溶液稀释前后溶质的质量不变进行分析解答即可．

解答 解：（1）水是由水分子构成的，汞是由汞原子构成的，故图中①表示的是原子，②表示的是分子，故填：原子；分子．
（2）A．氯化氢是由氢、氯两种元素组成的，正确；
B．氯化氢是由氯化氢分子构成的，错误；
C．一个氯化氢分子是由一个氢原子和一个氯原子构成的，错误；
故填：A；
（3）
①氯原子的结构示意图中x的数值=17-2-8=7，故填：7．
②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的最外层电子数相同，故填：最外层电子数．
③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数不相同，故填：质子数．
（4）①从宏观角度看，水、二氧化碳和氧气的组成中都含有氧元素，故填：氧元素；
从微观角度看，图中三种物质都是由分子构成的，故填：分子．
②水能通电分解生成氢气和氧气，故填：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（5）①图4中乙烧杯中X的离子是氢氧根离子，其符号是 OH-；发生反应的化学方程式为 HCl+KOH═KCl+H2O，故填：OH-； HCl+KOH═KCl+H2O．
②根据图示的pH变化可以看出，pH不断的减小，故滴加的是甲烧杯中的溶液，故填：甲烧杯．
③B点所示的pH为7，溶液呈中性，则图4“混合后”的烧杯中的溶质为氯化钾；如C点所示溶液呈酸性，故烧杯内溶液中含有的粒子有 K+、H+、Cl-；故填：KCl； K+、H+、Cl-．
④实验室用36.5%的浓盐酸配制100g的7.3%的稀盐酸，配制稀盐酸时应加水的质量为x
（100g-x）×36.5%=100g×7.3%，x=80g，故填：80．

点评 本题考查的是物质的微观构成粒子以及酸碱中和反应、溶液溶质质量分数计算的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
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6．2005年5月21日至27日是全国第五届科技活动周，其主题是--保护生态环境，共建美好家园．下列做法
①市区禁止摩托车通行；②含汞电池集中处理； ③使用无铅汽油；
④不滥用塑料制品；       ⑤使用无氟冰箱；         ⑥禁止使用含磷洗衣粉；
⑦制止农民在田间焚烧农作物秸秆等
有利于环境保护的是（　　）
A．①③⑤B．②④⑥C．③④⑦D．①②③④⑤⑥⑦
7．某校研究性学习小组用如图装置进行测定空气中氧气含量的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%．
（1）集气瓶中细沙的作用是防止溅落的熔化物炸裂瓶底，
待燃烧停止，冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶的原因是镁条燃烧消耗了集气瓶内的气体，使瓶内的压强减小．
（2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的21%．现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中一定含有氮气．
【发现问题】该气体是怎样减少的呢？
【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁（Mg3N2）固体．镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁，写出上述反应之一的文字表达式镁+二氧化碳$\stackrel{点燃}{→}$氧化镁+碳．
（3）通过以上探究，测定空气中氧气含量的实验中红磷的替代品有什么要求？可燃物只与空气中氧气反应且生成物是固体（写出一点即可）．
4．下列关于反应xA+yB=mC+nD（x、y、m、n为化学计量数）的说法中，一定正确的是（　　）
A．x+y=m+n
B．若A、C是化合物，B、D是单质，则该反应是置换反应
C．若A、B、C、D都是化合物，则该反应是复分解反应
D．若A和B的质量都为a g，充分反应后生成物的总质量等于2a
11．小红对暗紫色固体A进行实验，实验过程如下图．已知生成物D能使带火星的木条复燃，E和F两种物质组成元素完全相同，H能使澄清石灰水变浑浊，在反应②中，B的质量和化学性质均没有改变．
（1）写出下列物质的符号：AKMnO4；BMnO2；DO2；EH2O2；HCO2
（2）写出反应①的文字表达式高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．所属基本反应类型是分解反应
（3）写出反应③的文字表达式碳+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳．所属基本反应类型是化合反应
（4）工业上需要大量的D时，一般采用的方法是分离液态空气．
1．在一个密闭容器内有如下反应，反应前后测得各物质的质量如表所示
物质MNPQ
反应前的质量/g4043.64.8
反应后的质量/g待测1312.610.8
下列说法正确的是（　　）
A．该反应为化合反应
B．反应生成的P和Q的质量比为3：2
C．待测值为24
D．N和P的相对分子质量之比一定为1：1
8．要将铜粉中混有的少量铁粉除去，如图表所示实验步骤和实验操作有错误的是（　　）
 ABCD
实验步骤加入过量稀盐酸搅拌过滤蒸发结晶
实验操作
A．AB．BC．CD．D
5．化学兴趣小组的同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，看到有气泡产生，是不是拿错了药品？经检验确认没有拿错药品，而是氢氧化钠溶液变质了．
【分析】氢氧化钠变质的原因是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）．
【提出问题1】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质？
【查阅资料】①已知反应：BaCl2+Na2CO3═2NaCl+BaCO3↓（白色）
②氯化钡溶液呈中性．
【设计实验】依据查阅的资料设计实验步骤，并进行实验，根据实验现象推断相应实验结论．
实验步骤实验现象实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量氯化钡溶液，并不断振荡．有白色沉淀产生．说明原溶液中一定含有
Na2CO3．
（2）取（1）试管中的上层清液滴加酚酞试液．溶液变红色．则溶液中一定含有NaOH．
【实验结论】同学得出的结论是：氢氧化钠溶液部分变质（填“部分”或“全部”）．
【进一步实验】该小组同学用变质的溶液制取不含杂质的氢氧化钠溶液，继续完成中和反应实验．请你帮助他们解决下列问题：
（1）除去氢氧化钠溶液中存在的上述杂质可加入适量的氢氧化钙．
（2）借助于酚酞试液可判断盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应．
[提出问题2]该溶液的变质程度如何呢？
实验步骤：取该溶液50克，逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸至无气泡冒出为止，所加盐酸质量与产生气体质量关系如图：
试计算：生成气体m的值（请写出解题过程）．
6．已知A、B、C、D、E五种物质中均含有地壳中含量最多的元素，B为无色液体，C为黑色固体、D是石灰石的主要成分．B转化为A的条件是通电，A在点燃条件下生成C．图中“→”表示物质之间的转化关系．五种物质的转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物或生成物省略）．
（1）A、E的化学式分别是O2、Ca（OH）2．
（2）B→A的化学方程式是2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（3）A→C的化学方程式是3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4
（4）E转化为B和D的化学方程式是Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．

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