题目内容

18．小明在室温为 32℃的条件下利用 KNO3晶体和溶质质量分数为 20%的 KNO3溶液配制一定溶质 质量分数的KNO3溶液．取 40 克 KNO3 晶体置于烧杯中，并依次加入溶质质量分数为 20%的 KNO3溶液并充分搅拌溶解，其过程如图所示．

（1）在配制过程各阶段的溶液中属于饱和溶液的有②③．（填烧杯序号） 
（2）计算④号烧杯中溶液的溶质质量分数（结果精确到  0.1%）．
（3）已知 KNO3 晶体的溶解度随温度的升高而增大，在不考虑水分蒸发的情况下，在配制过程中，下操作中会导致④号烧杯中溶液的溶质质量分数偏大的有BC．（可多选）
A．所用 KNO3  晶体混有少量泥沙
B．加入KNO3 溶液时有部分溶液溅出
C．用砝码生锈的天平称取 40 克 KNO3 晶体 
D．溶解时没有用玻璃棒搅拌
E．配制过程中环境温度升高．

分析 由题目的信息可知：在配制过程各阶段的溶液中属于饱和溶液的有②③，因为100g20%的 KNO3溶液溶解20gKNO3 晶体恰好达到饱和状态；④号烧杯中溶液的溶质质量分数=$\frac{40g+100g×20%×3}{300g+40g}×100%$≈29.4%；在不考虑水分蒸发的情况下，在配制过程中，下操作中会导致④号烧杯中溶液的溶质质量分数偏大的有：加入KNO3 溶液时有部分溶液溅出；用砝码生锈的天平称取40克 KNO3晶体．

解答 解：（1）在配制过程各阶段的溶液中属于饱和溶液的有②③，因为100g20%的 KNO3溶液溶解20gKNO3 晶体恰好达到饱和状态；故答案为：②③；
（2）④号烧杯中有300g20%的硝酸钾溶液和40g固体，因此溶液的溶质质量分数=$\frac{40g+100g×20%×3}{300g+40g}×100%$≈29.4%；故答案为：29.4%；
（3）在不考虑水分蒸发的情况下，在配制过程中，下操作中会导致④号烧杯中溶液的溶质质量分数偏大的有：加入KNO3 溶液时有部分溶液溅出，因为水少了；用砝码生锈的天平称取40克 KNO3晶体，因为溶质称多了；故答案为：BC；

点评 本题考查了判断判断是否是饱和溶液与不饱和溶液的方法，还考查了有关的计算和配制溶液过程中的失误造成的后果，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．

练习册系列答案
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7．小明同学向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定质量的锌粉和镁粉，充分反应后过滤，分别向滤渣和滤液中加入稀盐酸，均无明显现象，下列对滤渣和滤液的叙述中不正确的是（　　）
A．滤液可能为蓝色
B．滤渣的质量可能等于原锌粉和镁粉的质量
C．滤液中至少含有两种金属离子
D．滤渣中一定有Ag和Cu
8．结合下列实验装置，回答问题：
（1）标号为a的仪器名称是长颈漏斗；
（2）装置A、B中，便于添加液体药品的是A；
（3）在H2和O2中，可用装置A制取的是氧气；
（4）若用装置C检验CO2，则试管中盛装的药品是氢氧化钙溶液；
（5）若制取4.4gCO2，理论上需要73g10%的稀盐酸与足量大理石反应．
6．如图所示，向盛有一定量石灰石样品（杂质不溶于水、不参与反应）的烧杯中不断加
入稀盐酸，其中纵坐标（Y）表示正确的是（　　）
A．水的质量B．二氧化碳的质量
C．样品中碳酸钙的质量D．溶液中氯化钙的质量分数
13．下列化学反应属于中和反应的是（　　）
A．Na2O+H2O=2NaOHB．2HCl+Mg（OH）2=MgCl2+2H2O
C．KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3D．BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓
3．固体氢氧化钠要密封保存．这是因为氢氧化钠容易吸收空气中的二氧化碳而变质，其方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．同时，还因为 氢氧化钠容易吸收空气中的水蒸气而潮解．
10．将一种盐溶于水时，会使水的冰点（凝固点）降低，冰点降低多少与盐在溶液中的质量分数有关．如果将此盐溶液降温，则在零度以下某温度会析出冰．但当盐在溶液中的质量分数比较大时，在将溶液冷却的过程中先析出的固体不是冰而是盐的晶体．如图所示，横坐标为氯化钙溶液中溶质的质量分数，纵坐标为温度．
试填空或简答．
（1）氯化钙溶液可用作冷冻剂，当无水氯化钙与水混合的质量比为3：7 时，冷却效果最好．（填写最简整数比）．
（2）将10℃时38%的氯化钙溶液降温到-40℃时，下列有关说法正确的是CD（填序号）．
A．此时溶液处于不饱和状态
B．溶液中已经有冰析出
C．溶液中析出了氯化钙晶体
D．此时氯化钙晶体和氯化钙饱和溶液共存
E．此时冰、氯化钙晶体和氯化钙饱和溶液共存．
7．某实验小组做中和反应的实验，向盛有氢氧化钠溶液（滴有酚酞试液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌．如图为依据实验数据绘制的 V（盐酸）-pH图．
（1）滴加盐酸的休积为V1时，溶液呈什么颜色？
（2）滴加盐酸的体积为V2时，溶液中除了水分子外，主要的微粒有哪些？
（3）举出中和反应的一个应用实例．
8．除去下列各物质中少量杂质的方法，不正确的是（　　）
选项物质所含杂质除去杂质的方法
ANaCl溶液Na2CO3加入适量稀盐酸后蒸发结晶
BKClMnO2用足量的水溶解、过滤、蒸发结晶
C稀盐酸稀硫酸加入适量氯化钡溶液，过滤
DCaOCaCO3加入足量的水溶解、过滤、蒸发结晶
A．A、B．B、C．C、D．D、

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