题目内容
将10.6g 碳酸钙溶液与稀盐酸反应，所消耗稀盐酸和生成CO2的关系如图（1）恰好完全反应时生成CO2的质量为
（2）两种物质恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是多少？
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：（1）由图中数据可知恰好完全反应时生成CO2的质量和消耗稀盐酸的质量；
（2）根据碳酸钙的质量可以计算反应生成氯化钙的质量、二氧化碳的质量，进一步可以计算两种物质恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数．
（2）根据碳酸钙的质量可以计算反应生成氯化钙的质量、二氧化碳的质量，进一步可以计算两种物质恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数．
解答：解：（1）（1）恰好完全反应时生成CO2的质量为4.4g，消耗稀盐酸的质量为94.4g．
故填：4.4；94.4．
（2）设反应生成氯化钙的质量为x，二氧化碳的质量为y，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 111 44
10.6g x y
=
=
，
x=11.766g，y=4.664g，
两种物质恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为：
×100%=11.7%，
答：两种物质恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为11.7%．
故填：4.4；94.4．
（2）设反应生成氯化钙的质量为x，二氧化碳的质量为y，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 111 44
10.6g x y
| 100 |
| 10.6g |
| 111 |
| x |
| 44 |
| y |
x=11.766g，y=4.664g，
两种物质恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为：
| 11.766g |
| 10.6g+94.4g-4.664g |
答：两种物质恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为11.7%．
点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
练习册系列答案
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