Question

（2012?朝阳）小兵在实验室利用氯酸钾与二氧化锰的混合物27g制氧气，加热至不再有气体放出为止，测得剩余固体质量为17.4g．为了节约药品，小兵将剩余的固体加水搅拌，当加入35.1g水时，发现剩余固体质量不在减少，过滤后得到氯化钾溶液和二氧化锰固体．试求：
（1）生成氧气的质量．
（2）所得氯化钾溶液的溶质质量分数．

Answer 1

分析：（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量=反应前物质质量总和-反应后物质质量总和；
（2）利用氯酸钾分解的化学方程式和生成氧气的质量，列出比例式，就可计算生成的氯化钾的质量，然后根据溶质的质量分数公式计算即可．

解答：解：（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量=27g-17.4g=9.6g；
（2）设反应生成的氯化钾的质量为x，
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
           149   96
            x    9.6g

149

x

=

96

9.6g

  x=14.9g
则氯化钾溶液的溶质质量分数为：

14.9g

14.9g+35.1g

×100%=29.8%；
答：（1）生成氧气的质量为9.6g；
（2）氯化钾溶液中溶质的质量分数为29.8%．

点评：本题主要考查学生利用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力．首先利用质量守恒定律，计算出生成气体的质量，再结合化学方程式，解决相关问题．