题目内容
工业上用一氧化碳做还原剂冶炼得200吨、含铁96%的生铁，需要含三氧化二铁80%的赤铁矿多少吨？（保留一位小数）
考点：含杂质物质的化学反应的有关计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：由生铁的质量、铁的质量分数、赤铁矿中氧化铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式列式计算出炼出需要含三氧化二铁80%的赤铁矿的质量．
解答：解：设需要含三氧化二铁80%的赤铁矿的质量为x．
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
160 112
80%x 200t×96%
=
x≈342.9t
答：需要含三氧化二铁80%的赤铁矿的质量为342.9t．
Fe2O3+3CO
| ||
160 112
80%x 200t×96%
| 160 |
| 112 |
| 80%x |
| 200t×96% |
答：需要含三氧化二铁80%的赤铁矿的质量为342.9t．
点评：本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键．
练习册系列答案
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| A、H2 |
| B、O2 |
| C、Cl2 |
| D、N2 |
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